\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mol:      x                                           x

PTHH: Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mol:      y                                          y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}64x+56y=10,8\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,65\\y=-0,55\end{matrix}\right.\left(đềsai\right)\)

a) n_NO=8,96/22,4=0,4(mol)

bảo toàn e:

Al⁰ --> Al³⁺ +3e

x                    3x

Cu⁰--> cu⁺²+ + 2e

  y                      2y

N⁺⁵ + 3e --> N⁺²

           1,2       0,4

=> hệ: 27x+64y=24,6 và 3x+2y=1,2

bấm máy ta được: x= 0,2 và y=0,3

=> m_Al=5,4g ; m_Cu=19,2g

b) Al + 4HNO₃ --> Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

    3Cu + 8HNO₃ --> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O 

Ta thấy: n_{HNO3(phản ứng)}=4n_NO=1,6(mol)

=> n_{HNO3(đã dùng)}=1,6+1,6*20%=1,92(mol)

=>V_{HNO3(đã dùng)}=1,92/1=1,92(l)

n SO2 = 1,568/22,4 = 0,07(mol)

Trong bài toán kim loại tác dụng với H2SO4, ta luôn có :

n H2SO4 pư = 2n SO2 = 0,07.2 = 0,14(mol)

=> m dd H2SO4 = 0,14.98/98% = 14(gam)

Vì Cu không tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng :

\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

        1           2             1            1

      0,2                                      0,2

\(n_{Mg}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=6-4,8=1,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

1.1. Al + NaOH + H2O ==> NaAlO2 + 3/2H2

nH2(1)=3,36/22,4=0.15(mol)

=> nAl(1)= nH2(1):3/2= 0.15:3/2= 0.1(mol)

2.Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2

3.2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2

4.Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2

=> \(n_{H_2\left(2,3,4\right)}=\) 10.08/22.4= 0.45(mol)

=> nH2(3)=0.1*3/2=0.15(mol)

MgCl2 + 2NaOH ==> Mg(OH)2 + 2NaCl

AlCl3 + 3NaOH ==> Al(OH)3 + 3NaCl

FeCl2 + 2NaOH ==> Fe(OH)2 + 2NaCl

a)

Zn + H2SO4  →  ZnSO4  +  H₂

Fe + H2SO4  →  FeSO4  +  H₂

b) Gọi số mol Zn và Fe có trong 17,7 gam hỗn hợp là x và y mol. nH₂ = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

Theo tỉ lệ phản ứng ta có\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\65x+56y=17,7\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 và y = 0,2 

=>%n Zn=\(\dfrac{0,1}{0,3}100=33,33\%\)

=>%n Fe=66,67%

=>m muối= 0,1.161+0,2.152=46,5g

Gọi số mol Fe, Zn là a, b (mol)

=> 56a + 65b = 17,7 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

             a----------------->a--->a

            Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

             b------------------->b----->b

=> a + b = 0,3 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%n_{Fe}=\dfrac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\\\%n_{Zn}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)

m_muối = 0,2.152 + 0,1.161 = 46,5 (g)

  nH₂ = 6,72/22,4=0,3(mol)

Vì Ag không tác dụng với dd HCl nên ta chỉ có pthh:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H₂

 0,2                           ←      0,3

⇒mAl= 0,2.27=5,4(gam)

⇒mAg =10-5,4=4,6(gam)

\(n_{N_2O}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right)\)

\(m_A=27a+24b=12.6\left(g\right)\left(1\right)\)

Bào toàn e : 

\(3a+2b=0.15\cdot8\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.2,b=0.3\)

\(\%Al=\dfrac{0.2\cdot27}{12.6}\cdot100\%=42.85\%\)

\(\%Mg=57.15\%\)