TL:

Hợp chất oxit cao nhất có công thức: R2On; Hợp chất với H: RH8-n. Theo đề bài ta có: 2R/(2R+16n) : R/(R+8-n) = 20,25:34

Tính ra có: R = 14,25n - 19,78 thay n = 1 đến 7 thu được R = ko có kq phù hợp

Bạn nên xem lại đề bài này, vì số liệu ko hợp lí

Để giải quyết bài toán này, ta cần phân tích các thông tin đã cho:

1. Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Điều này cho biết R có thể tạo ra oxyde cao nhất RO và hợp chất khí với hydrogen là HR.

2. Tỉ lệ giữa phần trăm nguyên tố R trong oxyde cao nhất và phần trăm R trong hợp chất khí với hydrogen bằng 0,5955. Điều này cho ta biết:

   • Trong oxyde RO, phần trăm R là: M® / (M® + M(O)) = M® / (M® + 16)
   • Trong hợp chất khí HR, phần trăm R là: M® / (M® + M(H)) = M® / (M® + 1)
   • Vì tỉ lệ giữa hai phần trăm này bằng 0,5955, ta có: [M® / (M® + 16)] / [M® / (M® + 1)] = 0,5955

   Giải phương trình trên, ta tìm được M® = 14, vậy R là nguyên tố Nitơ (N).

3. Cho 4,05 gam kim loại M chưa rõ hoá trị tác dụng hết với đơn chất R thì thu được 40,05 gam muối. Điều này cho ta biết:

   • Lượng muối tạo thành là 40,05 - 4,05 = 36 gam.
   • Vì muối tạo thành từ phản ứng giữa M và N2, công thức của muối sẽ là M(NH2)x với x là số hóa trị của M.
   • Vì muối tạo thành từ 4,05 gam M và 36 gam muối, ta có: 4,05 / M(M) = 36 / [M(M) + x * M(NH2)]
   • Với M(NH2) = M(N) + 2 * M(H) = 14 + 2 = 16

   Giải phương trình trên với x = 2 (vì hầu hết các kim loại có hóa trị 2), ta tìm được M(M) = 27, vậy M là nguyên tố Nhôm (Al).

Vậy, nguyên tố R là Nitơ (N) và nguyên tố M là Nhôm (Al).

Xóa câu hỏi cũ

a)

Do R thuộc nhóm VA

=> CTHH của R và H là: RH₃

Có \(\dfrac{3}{M_R+3}.100\%=17,64\%=>M_R=14\left(g/mol\right)\)

=> R là N

b) Do CTHH của R và H là RH₃

=> oxit cao nhất của R là R₂O₅

Có: \(\dfrac{16.5}{2.M_R+16.5}.100\%=74,07\%=>M_R=14\left(g/mol\right)\)

=> R là N

Tham khảo nhé :

Nguồn: Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hidro | VietJack.com

CTHH muối cacbonat: R₂(CO₃)_n

CTHH muối photphat: R₃(PO₄)_n

Xét R₂(CO₃)_n

\(\%R=\dfrac{2.M_R}{2.M_R+60n}.100\%=40\%\)

=> 2.M_R = 0,8.M_R + 24n

=> 1,2.M_R = 24n

=> \(M_R=20n\) (g/mol)

Xét R₃(PO₄)_n

\(\%R=\dfrac{3.M_R}{3.M_R+95n}.100\%=\dfrac{3.20n}{3.20n+95n}.100\%=38,71\%\)