Dùng thuốc thử quỳ tím .

Màu xanh : KOH 

Màu đỏ : H2SO4 

Không màu : NaCl

- Đun nóng (cô cạn) các dung dịch

+) Bay hơi hết: HCl

+) Bay hơi để lại chất rắn: KOH

+) Bay hơi để lại chất rắn và có khí thoát ra: KHCO₃

PTHH: \(2KHCO_3\xrightarrow[t^o]{}K_2CO_3+H_2O+CO_2\uparrow\)

- Cho quỳ tím tác dụng với 3 dung dịch:

+ QT chuyển màu đỏ: HCl

+ QT chuyển màu xanh: KOH, KHCO₃ (1)

- Cho HCl tác dụng với các dung dịch ở (1):

+ Không có hiện tượng: KOH

KOH + HCl --> KCl + H₂O

+ Có khí không màu thoát ra: KHCO₃ 

KHCO₃ + HCl --> KCl + CO₂ + H₂O

Bạn bổ sung thêm đề nhé, bên trên mới chỉ có 3 khí thôi.

Như CTV đã nói nhưng mình vẫn sẽ giúp bạn cách phân biệt 3 khí trên:
Sử dụng với lủa (một trong những cách thông dụng nhất)
-H₂ : Khi cho ngọn lửa và bình chứa khí H₂ ta sẽ thấy ngọn lửa có màu xanh nhạt và sẽ có những giọt nước li ti xung quanh thành bình.
PTHH: 2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O
-CO₂ : Khi cho ngọn lửa và bình chứa khí CO₂ ngọn lửa lập tức bị dập có nguyên liệu chính ở đây là O₂
-O₂ : Khi cho ngọn lửa và bình chứa khí O₂ ta thấy ngọn lửa có xu hướng cháy mạnh hơn 

Sử dụng cách khác:
-H₂ : ta cho các oxit bazo vào, ta dùng Fe₃O₄ (có thể dùng FeO, Fe₂O₃) để dễ nhận biết. Khi đốt nóng Fe₃O₄ trong bình chứa khí H₂ ta thấy chất rắn màu đen chuyên thành màu đỏ cam và một số giọt nước trên thành bình. (Phản ứng không thể thấy ở 2 bình còn lại vì H₂ đang đóng vai là chất khử trong phản ứng)
PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe + 4H₂O
-CO₂ : dẫn khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂. Ta thấy sau một lúc, có hỗn hợn đục màu trắng đó chính là muối CaCO₃
PTHH : CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
-O₂ : Ta cho một kim loại, ở đây là Fe (màu ánh kim sáng nhẹ) được đốt nóng và cho vào trong bình chứa khí O₂. Ta thấy phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Khi bỏ ra ta thu được Fe₃O₄ (FeO và Fe₂O₃ khó xảy ra hơn) có màu đen.
PTHH: 3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₃O₄
Chúc bạn càng ngày càng hứng thú với hóa học hơn! 
 

\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

\(2AgNO_3+H_2SO_4\rightarrow Ag_2SO_4+2HNO_3\)

AgNO₃ pư với Na₂SO₄ vẫn tạo Ag₂SO₄ ít tan em nhé.

_Trích mẫu thử, đánh STT_

_Dán nhãn_

Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm riêng biệt rồi đánh số từ 1-4

PTHH:

BaCl2 + K2SO4 \(\rightarrow\) BaSO4 + 2KCl

2AgNO3+ Na2S \(\rightarrow\) Ag2S + 2NaNO3

2AgNO3+ MgCl2 \(\rightarrow\) 2AgCl + Mg(NO3)2

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ hóa đỏ: HCl

+ Quỳ không đổi màu: NaCl, Na₂SO₄ (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd BaCl₂

+ Có tủa trắng: Na₂SO₄

PT: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: NaCl

- Dán nhãn.

- Dùng quỳ tím

+) Hóa xanh: NaOH

+) Không đổi màu: Các dd còn lại

- Đổ dd NaOH vào các dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: MgSO₄

PTHH: \(2NaOH+MgSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaCl và BaCl₂

- Đổ dd MgSO₄ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: BaCl₂

PTHH: \(BaCl_2+MgSO_4\rightarrow MgCl_2+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaCl

Cần trích mẫu thử ko nhỉ

Cho dung dịch BaCl2 vào 4 mẫu thử chứa 4 dung dịch trên, dung dịch trong mẫu thửu nào cho kết tủa trắng là Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Cho dung dịch AgNO3 vào 3 mẫu thử còn lại, dung dịch trong mẫu không cho kết tủa là Ba(NO3)2, còn 2 mẫu thử còn lại cho kết tủa là HCl và NaCl.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Để phân biệt dung dịch HCl và NaCl, cho quỳ tím vào 2 dung dịch, dung dịch chuyển màu quỳ tím sang đỏ là HCl, dung dịch không làm chuyển màu quỳ tím là NaCl.