* Điều chế clo:

+ Trong phòng thí nghiệm: Sử dụng HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

VD: \(16HCl+2KMnO_4\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCL_2+Cl_2+2H_2O\)

\(K_2Cr_2O_7+14HCl\rightarrow2KCl+2CrCl_3+3Cl_2+7H_2O\)

\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)

+ Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch có màng ngăn NaCl

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{Đpdd}2NaOH+H_2+Cl_2\)

* Điều chế hiđro clorua:

+ Trong phòng thí nghiệm:

\(NaCl_{tt}+H_2SO_{4_đ}\underrightarrow{< 250^oC}NaHSO_4+HCl\uparrow\)

+ Trong công nghiệp:

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{Đpdd}2NaOH+Cl_2+H_2\)

\(H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\)

Bạn tham khảo nhé!

b1: viết pthh

cl2+ h2-> 2hcl

b2: tính số mol cá chất dựa vào khối lượng hoăc thể tích đề bài cho

nH2= 67,2/224=3 mol

b3: dựa vào phương trình tính số mol các chất còn lại

theo pthh: ncl2=nh2=3 mol

nhcl=2nh2=3*2=6 mol

b4: tính khối lượng hoặc thể tích chất đề bài yêu cầu

=> Vcl2= 3*22,4=67,2l

mhcl=6* 36,5= 219g

CHÚC BẠN HỌC TỐT!

Dấu * là gì vậy bạn?

Sao có dấu đấy?

Mình chưa biết.

/hoi-dap/question/110814.html

Có: n_H2= 67,2:22,4=3(mol)

PTPƯ: H₂ + Cl₂ --t^o--> 2 HCl

(mol) 1 1 2

(mol) 3 3 6

(l) 67,2 67,2 134,4

(g) 6 213 219

Điều chế oxi:

- Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu Oxi và ít bên với nhiệt như KMnO4, KClO3, ...

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

- Trong công nghiệp:

a) Từ không khí: Không khí sau khi đã loại bỏ hết hơi nước, khí CO2, được hóa lỏng dưới áp suất 200 atm đồng thời hạ thấp nhiệt độ. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, thu được oxi lỏng. Oxi lỏng được vận chuyển trong những bình thép có thể tích 100 lít dưới áp suất 150atm.

b) Từ nước. Điện phân nước: 2H2O

Người ta không áp dụng phương pháp phòng thí nghiệm cho phòng thí nghiệm vì trong phòng thí nghiệm chỉ điều chế lượng nhỏ oxi, còn công nghiệp cần một lượng lớn giá thảnh rẻ.

1. Tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm

* Các bước giải:

- Đổi số liệu đầu bài. Tính số mol của chất mà đầu bài cho.

- Lập phương trình hoá học.

- Dựa vào số mol chất đã biết để tính số mol chất cần tìm.

2. Tính thể tích khí tham gia và tạo thành

H₂+Cl₂->2HCl

\(n_{H_2}=67,2:22,4=3\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=n_{Cl_2}=3\left(mol\right)\)

\(V_{Cl_2}=3.22,4=67,2l\)

\(n_{HCl}=2n_{Cl_2}=2.3=6\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=6.36,5=219g\)

a. – Trong phòng thí nghiệm để điều chế H₂ thường sử dụng axit HCl (hoặc H₂SO₄ loãng) và kim loại Zn (hoặc Fe, hoặc Al).

 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

– Khí H₂ ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên ta có thể thu H₂ theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

b. – Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao.

2KMnO₄  ---^t° → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃  ---^t° → 2KCl + 3O₂

– Khí O₂ ít tan trong nước và nặng hơn không khí nên ta có thể thu O₂ theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

- Sản xuất clo trong CN:

- Điều chế HCl trong PTN theo pp sunfat:

a) Khi đốt cháy hidro sinh ra phản ứng

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

Đây là phản ứng tỏa nhiều nhiệt, nước sinh ra vô hại. Do đó, hidro được coi là nguyên liệu sạch

b) 

Trong phòng thí nghiệm  :

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)

Trong công nghiệp : 

\(2H_2O \xrightarrow{điện\ phân} 2H_2 + O_2\)

a. H2 là nhiên liệu sạch vì khi đốt không thải ra khí hại mà tạo ra hơi nước (cần thiết cho môi trường)

b. Điều chế H2:

*Trong phòng thí nghiệm: Cho 1 số kim loại (ví dụ Zn, Fe, Mg, ...) tác dụng với axit (HCl, H2SO4, ...)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

*Trong công nghiệp: Điện phân nước: \(2H_2O\underrightarrow{\text{điện phân}}2H_2+O_2\)

nH2= 67.2/22.4=3 mol

PTHH: H2 + Cl2 --> 2HCl

3mol 3 mol 6 mol

V_Cl2=3*22.4=67.2 lít

m_HCl=6*36.5=219g

Chúc em học tốt !!@@