Phương trình hóa học CaCO3 → CaO + CO2.

a) nCaO =  = 0,2 mol.

Theo PTHH thì nCaCO3 = nCaO = 0,2 (mol)

b) nCaO =  = 0,125 (mol)

Theo PTHH thì nCaCO3 = nCaO = 0,125 (mol)

mCaCO3 = M.n = 100.0,125 = 12,5 (g)

c) Theo PTHH thì nCO2 = nCaCO3 = 3,5 (mol)

VCO2 = 22,4.n = 22,4.3,5 = 78,4 (lít)

d) nCO2 =  = 0,6 (mol)

Theo PTHH nCaO = nCaCO3 = nCO2 = 0,6 (mol)

mCaCO3 = n.M = 0,6.100 = 60 (g)

mCaO = n.M = 0,6.56 = 33,6 (g)

a) \(n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,2\left(mol\right)\)

b) \(n_{CaO}=\dfrac{7}{56}=0,125\left(mol\right)\)

Ta có :  \(n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,125\left(mol\right)\)

=> \(m_{CaCO_3}=0,125.100=12,5\left(g\right)\)

c) \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=3,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=3,5.22,4=78,4\left(lít\right)\)

d) \(n_{CO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{CaCO_3}=0,6.100=60\left(g\right)\)

\(m_{CaO}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)

a. m2ycao là gì vậy bạn

\(n_{CaO}=\dfrac{7}{56}=0,125mol\\ CaCO_3\xrightarrow[]{t^0}CaO+CO_2\\ n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,125mol\\ m_{CaCO_3}=0,125.100=12,5g\\ c.n_{CO_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1mol\\ n_{CaCO_3}=n_{CaO}=n_{CO_2}=0,1mol\\ m_{CaCO_3}=0,1.100=10g\\ m_{CaO}=0,1.56=5,6g\)

a

CaCO3 => CaO + CO2

100<---------56

x<-------------11,2

=> x = \(\frac{11,2.100}{56}=20\left(g\right)\)

b

CaCO3 => CaO + CO2

100-------->56

x <------7

=> x = \(\frac{7.100}{56}=12,5\left(g\right)\)

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO +CO_2$
$n_{CaCO_3} = n_{CaO} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$m_{CaCO_3} = 0,2.100 = 20(gam)$

Theo PTHH: \(n_{CaCO_3}=n_{CaO}=n_{CO_2}\)

a) \(n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{100}=0,3\left(mol\right)=n_{CaO}=n_{CO_2}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaO}=0,3\cdot56=16,8\left(g\right)\\V_{CO_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

b) Tương tự câu a

c) \(n_{CO_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)=n_{CaO}=n_{CaCO_3}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCO_3}=1,5\cdot100=150\left(g\right)\\m_{CaO}=1,5\cdot56=84\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a. \(CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{100}=0,3\left(mol\right)\)

- Cứ 1 mol CaCO₃ sẽ tạo ra 1 mol CaO và 1 mol CO₂.

=> 0,3 mol CaCO₃ sẽ tạo ra 0,3 mol CaO và 0,3 mol CO₂.

\(m_{CaO}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

`n_(CaO) = m/M=42/(40+16)=0,75(mol)`

`PTHH: CaCO_3 -> CaO + CO_2`

tỉ lệ               1         ;     1   :     1

n(mol)        0,75<----------0,75--->0,75

`m_(CaCO_3)=nxxM=0,75xx(40+12+16xx3)=75(g)`

nCaO = 5,6 : 56 =0,1(mol) 
PTHH : CaCO3  -t--> CaO +CO2 
          0,1(mol)<---------0,1
b ) nCaCO3= 25:100=0,25(mol)
theo pt trên nCaO  = nCO2 = nCaCO3=0,25(mol) 
=> mCaO = 0,25.56 =14(g)
=> V CO2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (L)

a) PTHH: CaCO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) CaO + CO₂ (1)

                    1              1          1

                   0,1           0,1       0,1

     n_CaO = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1 (mol)

     Từ (1) ⇒ 0,1 mol CaO ................... 0,1 mol CaCO₃

     Vậy cần 0,1 mol CaCO₃ để điều chế được 5,6g CaO.

b) n_CaCO3 = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{25}{100}\) = 0,25 (mol)

    Từ (1) ⇒ 0,25 mol CaCO₃ ................... 0,25 mol CaO

    m_CaO = n.M = 0,25 . 56 = 14 (g)

    Từ (1) ⇒ 0,25 mol CaCO₃ ................... 0,25 mol CO₂

    m_CO2 = n.M = 0,25 . 44 = 11 (g)

    V_CO2 = 22,4 . m = 22,4 . 11 = 246,4 (l)