vì đề không nói là H2SO4 đặc nóng nên mình coi là đặc nguội nha. H2SO4 đặc nguội thụ động với Fe nên không xảy ra phản ứng.

Gọi a, b là số mol Fe và M. 

- TN2:

               (1)

- TN1: 

+ Nếu M>H:

                       (2)

(1)(2) (loại)

+ Nếu M<H:

                           (3)

(1)(3)

gọi a, là số mol của Mg và Fe

PTHH: 2Mg+O2=>2MgO

           a------a/2------>a

            2Fe+O2=>2FeO

             b--------b/2----->b

theo đề ta có hpt: \(\begin{cases}40a+68b=12\\24a+56b=8\end{cases}\)

<=>\(\begin{cases}a=\frac{4}{19}\\b=\frac{1}{19}\end{cases}\)

=> V=(4/19+1/19).22,4=5,9ml

mMg=4/19.24=5,1g

=> %Mg=\(\frac{5,1}{8}.100=63,75\%\)

%Fe=100-63,75=36,25%

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=12-5,6=6,4\left(g\right)\)

Nhận thấy rừng `Cu` không tác dụng với `HCl` nên toàn bộ lượng `H_2` là do `Fe`

\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

tỉ lệ         1    :       2      :         1     :      1

n(mol)    0,1<------------------------------0,1

\(m_{Fe}=n\cdot M=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\ m_{Cu}=12-5,6=6,4\left(g\right)\)

Fe + H2SO4--> FeSO4 + H2

2Fe+ 6H2SO4 đ,n--> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(1)

Cu + 2H2SO4 đ, n --> CuSO4 + 2H2O + SO2(2)

Ta có nH2=2,24/22,4=0,1 mol

=> nFe=0,1 mol

=> mCu=12-5,6=6,4 g

=> nCu=6,4/64= 0, 1mol

Theo PTHH ta có nSO2 (1)=3.nFe/2=0,15 mol

nSO2(2)=nCu=0,1 mol

=> VSO2=(0,15+0,1).22,4=5,6 lít

Ta có nFe2(SO4)3=nFe/2=0,05 mol

nCuSO4=nCu=0,1 mol

=>m muối=0,05.400+ 160.0,1=36 g

nH2=0,4/2=0,2

a. Fe+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+H2

nFe=nH2=0,2

\(\rightarrow\)%mFe=\(\frac{0,2.56}{12}\)=93,33%

\(\rightarrow\)%mCu=6,67%

b. \(\text{mCu=12-0,2.56=0,8}\)

Khối lượng ddB: \(\text{m=12+200-mH2-mCu=210,8}\)

a) Fe+H2SO4--->FeSO4+H2

Chất rắn A là Cu, B là FeSO4

n H2=04/2=0,2(mol)

Theo pthh

n Fe=n H2=0,2(mol)

m Fe=56/0,2=11,2(g)

m Cu=12-11,2=0,8(g)

b) m dd B =m Fe+m dd H2SO4-m H2

=11,2+200-0,4=210,8(g)

 sử dụng phương pháp bảo toàn electron

‘-Các quá trình cho nhận electron:

Fe0 → Fe3+ + 3e

O20 +4e → 2O2-2

\(\dfrac{m}{56}->\dfrac{3m}{56}\dfrac{12-m}{32}->\dfrac{12-m}{8}\)

=> \(\dfrac{3m}{56}=\dfrac{12-m}{8}\) +0,3 => m = 10,08 (gam)