Ở \(25^oC:S_{CuSO_4}=40\left(g\right)\)

- 40g \(CuSO_4\) hoà với 100g nước thì được ddbh

-> 140g ddbh \(CuSO_4\) có 40g \(CuSO_4\)

-> 175g ddbh \(CuSO_4\) có 50g \(CuSO_4\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=175-50=125\left(g\right)\)

Ở \(90^oC:S_{CuSO_4}=80\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{CuSO_4\left(cần.hoà,tan\right)}=\dfrac{125.80}{100}=100\left(g\right)\\ \rightarrow m_{CuSO_4\left(thêm\right)}=100-50=50\left(g\right)\)

- Xét ở ${12}^{0}C$ thì cứ 133,5g dd $CuS{O}_4$ bão hòa có 33,5g $CuS{O}_4$ nên có 1335g dd $CuS{O}_4$ bão hòa có số gam $CuS{O}_4$ là: 
$$\frac{1335.33,5}{133,5}=335\left(g\right).$$
\Rightarrow có 1000g $H_{2}O.$

Gọi số gam $CuS{O}_4$ cần thêm là a.

- Xét ở ${90}^{0}C$ thì $m_{CuS{O}_4}=335+a$ và $m_{H_{2}O}=1000.$
\RightarrowÁp dụng CT tính độ tan ở ${90}^{0}C$ được $S=\frac{335+a}{1000}.100=80$.
\Rightarrow a = 465.

Giải thích các bước giải:

a Để tính nồng độ % của dung dịch CuSO4 bão hòa ở nhiệt độ trên, ta dùng công thức:
Nồng độ % = (Khối lượng chất tan/Công thức phân tử chất tan) / Thể tích dung dịch x 100%

Với dung dịch CuSO4 bão hòa ở 60 độ C, ta có:
Khối lượng chất tan (CuSO4) = 40 kg = 40000 g
Thể tích dung dịch = 100 ml = 100 cm^3

Công thức phân tử CuSO4: 1 Cu + 1 S + 4 O = 63.5 + 32 + 4 x 16 = 159.5

Nồng độ % = (40000/159.5) / 100 = 25.08 %

Vậy, nồng độ % của dung dịch CuSO4 bão hòa ở nhiệt độ 60 độ C là khoảng 25.08 %.

b) Để tính khối lượng H2O cần dùng để pha vào dung dịch trên và có được dung dịch CuSO4 10%, ta dùng công thức:
Khối lượng H2O = Khối lượng chất tan ban đầu - Khối lượng chất tan sau pha / (Nồng độ sau pha - Nồng độ ban đầu)

Giả sử khối lượng chất tan sau khi pha là x g (= 10/100 x khối lượng dung dịch sau khi pha)

Vậy, ta có: 
Khối lượng chất tan sau pha = 32 g + x g
Nồng độ sau pha = 10%
Nồng độ ban đầu = 25.08 %

Ứng dụng công thức, ta có:
x = (32 - 0.1 x (32 + x)) / (0.100 - 0.2508)
10000 x = 32 - 0.1 x (32 + x)
10000 x = 32 - 3.2 - 0.1x^2
0.1x^2 - 9967.2x + 3.2 = 0

Giải phương trình trên bằng phương pháp giải phương trình bậc hai ta có:
x ≈ 0.3145 hoặc x ≈ 9965.88

Với x ≈ 0.3145, ta được khối lượng H2O ≈ 32 - 0.3145 = 31.6855 g

Vậy, để có được dung dịch CuSO4 10%, ta cần dùng khoảng 31.6855 g nước.

Theo đề :  S_Na2CO3(20^o)= 21,5 gam, ta có:

m Na2CO3 = 243 x (21,5/121,5) = 43 gam; m_H2O= 243 - 43 = 200 gam

Ở 90^oC, S_Na2CO3= 43,9 gam, ta có:

Cứ 100 gam nc hòa tan đc 43,9 gam Na2CO3

Vậy 200 gam ns___________   > 87,8 gam Na2CO3

Để dd bão hòa ở 90^o thì phải thêm 1 lượng K2CO3 là:

 m_{K2CO3( cần thêm)}= 87,8 - 43 = 44,8 gam

Ta có: \(n_{CuSO_4}=100.15\%+x=15+x\left(g\right)\)

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{5}{250}=0,02\left(mol\right)\) = n_CuSO4

Có: m_{CuSO4 (trong dd bão hòa)} = (100 + x - 5).38,5% (g)

⇒ 15 + x = 0,02.160 + (100 + x - 5).38,5%

⇒ x ≃ 40,28 (g)