Chọn C

Chọn C

a)

Cu(OH)₂ ➝ CuO + H₂O (2)

CuO + H₂SO₄➝ CuSO₄ + H₂O (1)

Đổi : 100ml= 0,1lít

Số mol axit sunfuric cần dùng là:

n= C_M . V = 0,1 . 2=0,2 mol

Từ (1) ➜ n_H2SO4= n_CuO= 0,2mol​

Khối lượng CuO đã nhiệt phân là:

m= n.M= 0,2. 80=16 (g)

Từ (2)➜nCu(OH)₂= n_CuO=0,2 mol

Khối lượng đồng hiđroxit đã dùng là:

m= n.M = 0,2.98=19,6 (g)

b)

Từ (1)➙ nCuSO4=n_CuO= 0.2mol

Khối lượng muối thu được là:

m=n.M= 0,2 . 160=32 (g)

O

Cho m gam kim loại Mg vào dung dịch axit clohidric dư, phản ứng hoàn toàn tạo ra 6,72 lít khí hiđro (đktc). Giá trị của m là (biết Mg=24) *

7,2

3,6.

14,4.

6,72.

Nhiệt phân hoàn toàn 9,8 g Cu(OH)₂ thu được một chất rắn màu đen, dùng khí H₂ dư khử chất rắn màu đen đó thu được một chất rắn màu đỏ có khối lượng là (biết Cu=64, O=16, H=1) *

6,4 g

8 g.

12,8 g.

9,8 g.

Chất nào sau đây là muối *

KOH.

HCl.

CuSO₄

MgO.

Nhúng 1 thanh kim loại đồng vào 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,4 M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại bám trên thanh đồng. Giá trị của m là (biết Ag=108, Cu=64, N=14, O=16) *

4,32

21,6.

25,6.

12,8.

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi trong dung dịch? *

2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂.

BaO + H₂O --> Ba(OH)₂.

Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ +H₂.

BaCl₂ + H₂SO₄ ---> BaSO₄ + 2HCl

Cho 100ml dung dịch KOH 2M tác dụng với 200ml dung dịch H₂SO₄ 3M, sau phản ứng cho thêm một mảnh Mg dư vào sản phẩm thấy thoát ra một thể tích khí H₂ (đktc) là *

11,2 lít.

8,96 lít.

3,36 lít

6,72 lít

Hình như sai đề

Câu cuối đáp án là 11,2 lít nhé! 

Câu kim loại đồng tính như nào ra 4,32 nhỉ?

a, \(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

Theo PT: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

b, \(m_{H_2SO_4}=250.9,8\%=24,5\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

PT: \(Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,25}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,25-0,05=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,05.160}{4,9+250}.100\%\approx3,14\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.98}{4,9+250}.100\%\approx7,69\%\end{matrix}\right.\)

a) PTHH: \(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)=n_{Cu\left(OH\right)_2}\) \(\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,05\cdot98=4,9\left(g\right)\)

b) PTHH: \(Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{250\cdot9,8\%}{98}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,05\cdot160}{4,9+250}\cdot100\%\approx3,14\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,2\cdot98}{4,9+250}\cdot100\%\approx7,7\%\end{matrix}\right.\) 

Theo đề ta có : nCu(OH)2 = \(\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

Cu(OH)2 \(-^{t0}->CuO+H2O\)

0,2mol.....................0,2mol

CuO + H2\(-^{t0}->Cu+H2O\)

0,2mol...................0,2mol

=> mCu = 64.0,2=12,8(g)

Cu(OH)₂ ➜ CuO + H₂O (1)

CuO + H₂ ➜ Cu + H₂O (2)

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

Số mol CuO ở PT1 chính là số mol CuO ở PT2

Theo PT2: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

a) Do cần 2,24 lít H₂ nữa phản ứng mới xảy ra hoàn toàn nên ta kết luận hỗn hợp trên bao gồm Cu và CuO

Phương trình phản ứng: CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂O