M_xO_y+yH₂\(\rightarrow\)xM+yH₂O

\(n_{H_2}=\dfrac{\dfrac{336}{1000}}{22,4}=0,015mol\)

- Ta thấy: \(n_{O\left(oxit\right)}=n_{H_2}=0,015mol\)\(\rightarrow\)m_O(oxit)=0,015.16=0,24 gam

\(\rightarrow\)m_M(oxit)=0,8-0,24=0,56 gam

2M+2nHCl\(\rightarrow\)2MCl_n+nH₂

\(n_{H_2}=\dfrac{\dfrac{224}{1000}}{22,4}=0,01mol\)

\(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,02}{n}mol\)

M=\(\dfrac{0,56n}{0,02}=28n\)

n=1\(\rightarrow\)M=28(loại)

n=2\(\rightarrow\)M=56(Fe)

n=3\(\rightarrow\)M=84(loại)

\(\rightarrow\)\(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01mol\)

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_O}=\dfrac{0,01}{0,015}=\dfrac{2}{3}\)

\(\rightarrow\)Fe₂O₃

a)

$CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$
$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o}2Fe + 3CO_2$
b)

Gọi $n_{CO_2} = n_{CO} = a(mol)$

Bảo toàn khối lượng : 

$2,08 + 28a = 1,464 + 44a$
$\Rightarrow a = 0,0385(mol)$
$V = 0,0385.22,4 = 0,8624(lít)$

Thanks

a, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=6-2,8=3,2\left(g\right)\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Cu}+\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

Thanks

Xóa câu hỏi cũ

TL:

Hợp chất oxit cao nhất có công thức: R2On; Hợp chất với H: RH8-n. Theo đề bài ta có: 2R/(2R+16n) : R/(R+8-n) = 20,25:34

Tính ra có: R = 14,25n - 19,78 thay n = 1 đến 7 thu được R = ko có kq phù hợp

Bạn nên xem lại đề bài này, vì số liệu ko hợp lí

\(n_{H_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=17.6-0.2\cdot56=6.4\left(g\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{6.4}{64}=0.1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0.1\cdot80=8\left(g\right)\)

\(m_{Fe_xO_y}=m_{hh}-m_{CuO}=24-8=16\left(g\right)\)

\(M_{Fe_xO_y}=\dfrac{16}{\dfrac{0.2}{x}}=80x\left(đvc\right)\)

\(\Leftrightarrow56x+16y=80x\)

\(\Leftrightarrow24x=16y\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{16}{24}=\dfrac{2}{3}\)

\(CT:Fe_2O_3\)

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2\ mol\\ \Rightarrow n_{Cu} = \dfrac{17,6-0,2.56}{64} = 0,1\ mol\)

BTNT với Fe,Cu

\(n_{CuO} = n_{Cu} = 0,1\ mol\\ n_{Fe_xO_y} = \dfrac{n_{Fe}}{x} = \dfrac{0,2}{x}mol\)

Suy ra ;

\(0,1.80 + \dfrac{0,2}{x}.(56x+16y) = 24\\ \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}\)

Vậy oxit sắt cần tìm : Fe₂O₃

\(n_{CO}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: Fe_xO_y + yCO --t^o--> xFe + yCO₂

            \(\dfrac{0,8}{y}\)<--0,8

=> \(M_{Fe_xO_y}=56x+16y=\dfrac{46,4}{\dfrac{0,8}{y}}\left(g/mol\right)\)

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

=> CTHH: Fe₃O₄

Gọi oxit sắt là FexOy 

nH2 = 17,92/22,4 = 0,8 

PTHH:

FexOy + yH2 -> (t°) xFe + yH2O

nH2O = nH2 = 0,8 (mol)

mH2O = 0,8 . 18 = 14,4 (g)

mH2 = 0,8 . 2 = 1,6 (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mFexOy + mH2 = mFe + mH2O

<=> 46,4 + 1,6 = mFe + 14,4 

<=> mFe = 46,4 + 1,6 - 14,4 = 33,6 (g)

nFe = 33,6/56 = 0,6 (mol)

x : y = 0,6 : 0,8 = 3 : 4

=> Đó là oxit sắt từ Fe3O4

a) Gọi công thức chung của 2 kim loại là R

PTHH: \(R+H_2O\rightarrow ROH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_R=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\overline{M}_R=\dfrac{3,26}{0,1}=32,6\)

Ta thấy \(23< 32,6< 39\) \(\Rightarrow\) 2 kim loại cần tìm là Natri và Kali

b) PTHH: \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

                    a_____________a______\(\dfrac{1}{2}\)a    (mol)

                \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

                  b____________b______\(\dfrac{1}{2}\)b      (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}23a+39b=3,26\\\dfrac{1}{2}a+\dfrac{1}{2}b=0,05\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,06\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,04\cdot23}{3,26}\cdot100\%\approx28,22\%\\\%m_K=71,78\%\end{matrix}\right.\)

c) PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

                   0,1____0,1

Ta có: \(n_{H^+}=n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,1\cdot36,5}{5\%}=73\left(g\right)\)