Đề có cho nguyên tử khối trung bình của Cu không bạn nhỉ?

Ko bạn nhá

Câu 1

Khối lượng nguyên tử của Cu :

\(\frac{\left(105.63+245.65\right)}{105+245}=64,4\left(g\right)\)

Vậy khối lượng của Cu là 64,4(g)

Gọi P2 là % của đồng vị Cu (A=65 )

=> 100 - P2 là % của đồng vị Cu ( A = 63 )

Ta có : 63,54 = \(\frac{63\cdot\left(100-P_2\right)-65\cdot P2}{100}\)=> P2 =27%

Vậy đồng vị Cu( A =65) có 27 %, đồng vị còn lại có 73 %

b) n_Cu = \(\frac{19,062}{63,54}\)= 0,3 (mol)

Số nguyên tử Cu có trong 19,062 g là : snt = 0,3 * 6,023*10²³= 1,8069*10²³

số nguyên tử Cu ( A = 63) có trong 19,062g cu là : snt = \(\frac{63\cdot73}{1,8069\cdot10^{23}}\)= 2,55*10^-20

Bạn ghi đề cẩn thận tí nhé

Đặt : % ₂₉⁶³Cu = a (%) , %₂₉⁶⁵Cu = b (%)

Theo đề ta có hệ phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=100\\63a+65b=63,54\cdot100\end{matrix}\right.\)

Giair hệ ta được : a = 73 (%) , b = 27(%)

Nếu có 270 nguyên tử của đồng vị ₂₉⁶⁵Cu thì số nguyên tử của đồng vị ₂₉⁶³Cu là :

\(\frac{270\cdot73\%}{27\%}\) = 730 (nguyên tử)

Mtb=(63x69.09+65x30.91):100==

Mtb=63,6182 xấp xỉ = 64

Viết nhầm:

M_tb= 63.69,09+65.30,91

         100

M_tb=63,6182 và xấp xỉ bằng 64

=> Mtb=64

\(\%^{63}_{29}Cu=x\%\Rightarrow\%^{65}_{29}Cu=100\%-x\%\)

\(\overline{M}=\dfrac{x\%\cdot63+\left(100-x\right)\%\cdot65}{100\%}=63.54\)

\(\Rightarrow x=73\)

\(\dfrac{\%^{63}_{29}Cu}{\%^{65}_{29}Cu}=\dfrac{73}{100-73}=\dfrac{73}{27}\)

Cho mình hỏi tại sao x= 73 vậy ạk

73%

áp dụng công thức

gọi x là 63cu

->65cu 100-x

thê vào giải là ra

Câu trả lời là : C