Câu 1: Viết PTHH của các phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (viết bằng CTCT thu gọn, các sản phẩm

của phản ứng là sản phẩm chính)
1. Propan + Cl 2 (askt, tỉ lệ mol 1:1) 2. Propilen + dd Br 2
3. Propilen + HBr 4. Trùng hợp etilen
5. Axetilen + H 2 (xt Pd, t 0 ) 6. Propin + dd AgNO 3 /NH 3
7. Toluen + Cl 2 (xt: bột Fe, t 0 , tỉ lệ mol 1:1) 8. Toluen + Cl 2 (askt, tỉ lệ mol 1:1)
9. Trùng hợp buta-1,3-đien theo kiểu 1,4. 10. Axetilen + H 2 O (HgSO 4 , 80 o C)

Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng e(ghi điều kiện nếu có):
1.  NH ₃ + O ₂   → NO + H ₂ O
2.  NH ₃ + O ₂   → N ₂ + H ₂ O 
3.  H ₂ S + O ₂   → S + H ₂ O 
4. P +  KClO ₃    → P ₂ O ₅ + KCl
5.  Fe ₂ O ₃ + CO  → Fe ₃ O ₄ + CO

Câu 1. Dùng 500ml dung dịch H₂SO₄, 1,2M để hòa tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính khối lượng muối sắt ( II) sunfat thu được.

c) Tính thể tích khí H₂ thoát ra ( ở đktc) ?

(Cho Fe = 56; H = 1; O = 16; CL= 35,5)

Câu 2. Hòa tan 32,5 gam bằng dung dịch HCL, sau phản ứng tạo ra muối kẽm clorua ( ZnCl₂) và khí H₂

a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?

b) Tính khối lượng muối ZnCl₂ và thể tích H₂ tạo thành sau phản ứng ? ( Biết các khí đó ở đktc)

( Cho Zn = 65; H =1; O = 16; Cl = 35,5)

Câu 3. Cho sắt tác dụng vừa đủ với 146 gam dung dịch HCL 7,5 % đén khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí ở đktc ?

a) Viết phương trình hóa học xảy ra?

b) Tính khối lượng sắt đã phản ứng và tính V ?

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được

Câu 4. Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCL

a) Hoàn thành phương trình hóa học

b)Tính thể tích khí hiđro tạo thành ( ở đktc)

c) Tính khối lượng AlCl₃ tạo thành . (Biết Al = 27, H =1; O = 16, CL = 35,5)

Câu 5. Cho 6,5 g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCL 14,6%

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Chất nào còn dư lại sau phản ứng, với khối lượng là bao nhiêu ?

c) Tính thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc

(Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; CL = 35,5 )

Mọi người giúp em với ạ!

Câu 1:Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau:

a. NH + O, 3 2 N + H₂O

b. NH + Cl, N₂ + HCl 2

c. C + HNO→ CO + NO + HO 3 2 2 2

d. P + HNO-PO + NO + HO 3 2 5 2 2

e. P + KCIO, 3 PO + KCI 2 5

f. Cl₂ + HS + HOHCl + H₂SO 2

g. HS + HNO, S + H₂O + NO

Câu 2Cân băng các phản ứng tự oxi hóa - khử sau:

a. KBrO → KBr + KBrO¸ 3

b. KOH + Cl₂ → KClO3 + KCl + H₂O 2

c. NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O 2 2

d. NaOH + S Na S + Na,SO + H₂O

e. S + KOH → K₂SO₄ + KS + HO 4

f. NO₂ + NaOH → NaNO3 + NaNO₂ + H₂O 2

g. NO,+H₂OHNO + HNO 2 2 3 2

h. Br, + KOH → KBr + KBrO + H₂O

Câu 3Cân băng phản ứng oxi hóa – khử (dạng có môi trườ sau:

a. MnO2 + HCl → MnCl + Cl + H₂O

b. KClO3 + HCl → Cl + KCl + H₂O 2

c. KMnO + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O 4 2

8. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử (dạng có môi trường) s S

a. Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO2 + H₂O 4

b. Mg + H₂SO₄ → MgSO + SO,+HO. 2 4 4 2 2

c. Al + H₂SO₄ → Al(SO) + SO,+H₂O 2 4 2 2

d. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S+ H₂O 4 2

e. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + H₂O 2 4

f. Al + H₂SO₄ → Al(SO) + S+HO 2 4

g. FeSO + H₂SO₄ → Fe(SO) + SO + HO

Câu 4Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử (dạng có môi trường) sau:

a. Cu + HNO→ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

3

2

b. Fe + HNO3, Fe(NO) + NO + H₂O 2

c. Al + HNO→ Al(NO) + NO + H₂O 3

d. Mg + HNO3 → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

e. Al + HNO3 → Al(NO), + N + H₂O

f. Zn + HNO3 → Zn(NO), + NO + H₂O

g. Mg + HNO3 → Mg(NO₃)₂ + NH NO + H₂O

3

h. FeO + HNO 3 Fe(NO3)3 + NO + H₂O

i. FeO + HNO, Fe(NO), + NO + H₂O

Câu 6Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử (dạng phức tạp) sau:

a. Fel + HSO

4

Fe(SO), + SO₂ + I + H₂O

2

b. FeS + HNO 3 → Fe(NO), + NO + H₂O + H₂SO

c. CuS + HNO3 → Cu(NO₃)₂ + H,SO + NO + H₂O

d. FeS + O, FeO + SO,

Phân loại oxit và gọi tên.
CaO, SO 3 , H 2 S, NaOH, MnO 2 , NO 2 , SO 3 , HCl, H 3 PO 4 , NaCl, Fe 2 O 3 , NO, CuO, K 2 O, Na 2 O ,
AgNO 3 , CaSO 4 , Al 2 O 3 ,CO 2 , MgO, NaHSO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaH 2 PO 4, CO , P 2 O 5, FeO , BaCO 3.
Dạng 3: Tính theo PTHH
1. Đốt cháy 16,8g sắt trong bình chứa khí oxi.
a. Tính thể tích khí oxi cần dùng ở đktc.
b. Tính khối lượng sản phẩm thu được.
c. Cần phân hủy bao nhiêu gam KClO 3 để thu được lượng khí oxi cần dùng cho phản ứng
trên.
( Fe=56, Cl=35,5, 0 =16, K=39 )
2. Đốt cháy 3,2 g Lưu huỳnh (S) trong bình chứa khí oxi.
a. Tính thể tích khí oxi cần dùng ở đktc.
b. Tính khối lượng sản phẩm thu được.
c. Cần phân hủy bao nhiêu gam KMnO 4 để thu được lượng khí oxi cần dùng cho phản
ứng trên.
( S=32, 0 =16, K=39, Mn= 55 )
3. Đốt cháy photpho(P) trong bình chứa 6,72lit khí oxi ở đktc
a. Tính khối lượng P cần dùng .
b. Tính khối lượng sản phẩm thu được.
c. Cần phân hủy bao nhiêu gam KMnO 4 để thu được lượng khí oxi cần dùng cho phản
ứng trên.
( P=31, 0 =16, K=39, Mn= 55 )

4: Phân hủy canxi cacbonat (CaCO 3 ) ở nhiệt độ cao, thu được khí cacbon đioxit (CO 2 ) và
11,2 g canxi oxit(CaO).
a) Lập PTHH của PƯ trên?
b) Tính khối lượng CaCO 3 cần dùng?
c) Tính thể tích khí CO 2 sinh ra (đktc)?
(Ca=40, C=12, 0 =16 )

5: Phân hủy nước (H 2 O), thu được khí hiđro(H 2 ) và khí oxi (O 2 ).
a) Hãy lập PTHH của PƯ?
b) Nếu muốn điều chế được 11,2 lít khí oxi (đktc), thì phải dùng bao nhiêu gam nước ?
c) Tính thể tích khí H 2 sinh ra sau PƯ(đktc)?
( H=1 , O=16 )

6: Cho 11,2gam (Fe) tác dụng với dung dịch(HCl) tạo thành Sắt (II) clorua (FeCl 2 ) và khí
hidro(H 2 ).Tính:
a. Thể tích khí (H 2 ) thu được ở đktc.
b. Khối lượng (HCl) phản ứng.
c. Khối lượng (FeCl 2 ) tạo thành.
(Fe=56, H=1, Cl=35,5)

7 : Người ta dùng 4,48 l H 2 (ở đktc) tác dụng với Đồng (II) oxit (CuO) thì thu được kim loại
Cu và hơi nước ( H 2 O )
a. Tính khối lượng (CuO ) tham gia phản ứng .
b. Tính khối lượng (Cu) thu được .
c. Tính khối lượng nước (H 2 O) thu được .

( Cu = 64, O = 16 ,H=1 )

1. Cho 16g NaOH tác dụng vừa đủ với H₂SO₄. Tính khối lượng của Na₂SO₄ tạo thành sau phản ứng

2.Cho 48 g Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với H₂SO_4. Tính khối lượng muối thu đc

3. Đốt cháy 16,8g Fe trong khí oxi vừa đủ thì thu đc Fe₂O₃. Cho toàn bộ lượng Fe₂O₃ tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m g H₂SO₄. Thể tích oxi phản ứng với Fe và giá trị của m là bn?

4. Cho 10,6 g Na₂CO₃ tác dụng vưa đủ với CaCl2. Tính khối lượng kết tủa thu đc sau phản ứng

1. Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong một bình chứa 8g oxy. Sau phản ứng thu được 12,8g khí sufurơ SO₂

a. Tính khối lượng lưu huỳnh đã cháy.

b. Tính khối lượng oxy thừa sau phản ứng.

2. Người ta cho một miếng nhôm 8,4g vào dung dịch H₂SO₄ . Sau phản ứng thu được 0,5g khí hidro. Biết sơ đồ phản ứng: Al + H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + H₂

a. Tính khối lượng H₂SO₄ đã phản ứng.

b. Tính khối lượng Al dư.

3. Cho 5,4g nhôm cháy trong bình có chứa 11,2g khí oxi. Hãy tính cho biết:

a. Chất nào còn dư, dư bao nhiêu gam?

b. Tính khối lượng Al₂O₃ tạo thành.