Chọn B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4

Do pH = 3 →  [H⁺] = 10^-3M →  nH⁺_{trước khi pha loãng} = 10^-3V

pH = 4 →  [H⁺] = 10^-4M →  nH⁺_{sau khi pha loãng} = 10^-4V’

Ta có nH⁺_{trước khi pha loãng} = nH⁺_{sau khi pha loãng}  → 10^-3V = 10^-4V’

V ' V = 10 - 3 10 - 4 = 10

Vậy cần pha loãng axit 10 lần

Đáp án B

Chọn C.

Pha loãng hay cô cạn dung dịch thì số mol chất tan không đổi, thể tích thay đổi nên nồng độ mol thay đổi, pH thay đổi.

Gọi V_l, V₂ là thể tích dung dịch axit có pH = 3 và thể tích H₂O cần dùng để pha loãng.

- p H = 3 ⇒ H + = 10 - 3 M   ⇒ s ố   m o l   H + = 10 - 3 V 1   

- p H = 4 ⇒ H + = 10 - 4 M ⇒ s ố   m o l   H + = 10 - 4 V 1 + V 2

- Số mol H⁺ trước = số mol H⁺ sau   ⇒ 10 - 3 V 1 = 10 - 4 V 1 + V 2 ⇒ 9 V 1 = V 2

Vậy phải hòa 1 thể tích axit với 9 phần thể tích H₂O.

Đáp án B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4

Do pH = 3 => [H⁺] = 10^-3M => nH⁺_{trước khi pha loãng} = 10^-3V

pH = 4 => [H⁺] = 10^-4M => nH⁺_{sau khi pha loãng} = 10^-4V’

Ta có nH⁺_{trước khi pha loãng} = nH⁺_{sau khi pha loãng}=> 10^-3V = 10^-4V’ 

=> V ' V = 10 - 3 10 - 4 = 10

Vậy cần pha loãng axit 10 lần

Câu 1 : 

Gọi thể tích dung dịch ban đầu là V(lít)

$[H^+] = 10^{-3}V(mol)$

Thể tích dung dịch lúc sau là : 

$V' = \dfrac{10^{-3}.V}{10^{-4}} = 10V$

Do đó cần pha loãng dung dịch ban đầu 10 lần thì thu được dung dịch trên

Câu 2 :

$[OH^-] = 10^{-14} : 10^{-9} = 10^{-5}M$

$n_{OH^-} = 10^{-5}.1 = 10^{-5}(mol)$

Sau khi pha : 

$[OH^-] = 10^{-14} : 10^{-8} = 10^{-6}M$
$V_{dd} = \dfrac{10^{-5}}{10^{-6}} = 0,1(lít) = 100(ml)$
$V_{nước\ cần\ dùng} = 1000 - 100 = 900(ml)$

Đáp án D

Gọi thể tích dung dịch NaOH ban đầu là V

Gọi thể tích dung dịch NaOH sau khi pha là V₁

Ta có số mol NaOH ko đổi nên

V.10^-3 = V₁. 10^-5 suy ra V₁ = 100V tức là pha loãng 100 lần

Chọn D

10^3-2 = 10 

10^3-2 = 10 

Đáp án D