Theo thuyết A-rê-ni-ut thì:

– Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+

Ví dụ: HCl → H+ + Cl–

– Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH–

Ví dụ : NaOH → Na+ + OH–

– Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Zn(OH)₂ ⇔ Zn₂+ +20H– ; Zn(OH)₂ ⇔ ZnO₂-2 + 2H+

2. Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+ gọi là các axit nhiều nấc.

Ví dụ : H₂SO4, H3PO4….

Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH– gọi là các bazơ nhiều nấc. Ví dụ : Mg(OH)₂, Ca(OH)₂,….

3. Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit. Ví dụ : Na₂CO3 → 2Na+ + CO32-

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+. Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H+.

Sự điện li cùa muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH4+ , ion phức) và anion gốc axil.

Viết phương trình điện li của các chất sau đây trong dung dịch :

1. Axit mạnh H₂SeO₄ (nấc thứ nhất điện li mạnh)

\(H_2SeO_4\rightarrow H^++HSeO_4^-\)

\(HSeO_4^-\leftrightarrow H^++SeO_4^{2-}\)

 2. Axit yếu 3 nấc H₃PO₄

\(H_3PO_4\leftrightarrow H^++H_2PO_4^-\)

\(H_2PO_4^-\leftrightarrow H^++HPO_4^{2-}\)

\(HPO_4^{2-}\leftrightarrow H^++PO_4^{3-}\)

3. Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)₂

\(Pb\left(OH\right)_2\leftrightarrow Pb^{2+}+2OH^-\)

\(Pb\left(OH\right)_2\leftrightarrow PbO_2^{2-}+2H^+\)

4. Na₂HPO₄

\(Na_2HPO_4\leftrightarrow2Na^++HPO_4^{2-}\)

\(HPO_4^{2-}\leftrightarrow H^++PO_4^{3-}\)

5. NaH₂PO₄                                                                                                                      

\(NaH_2PO_4\leftrightarrow Na^++H_2PO_4^-\)​​​​

​\(H_2PO_4^-\leftrightarrow H^++HPO_4^{2-}\)​

​\(HPO_4^{2-}\leftrightarrow H^++PO_4^{3-}\)​

6. Axit mạnh HMnO₄​​

\(HMnO_4\rightarrow H^++MnO_4^-\)

7. Bazơ mạnh RbOH

\(RbOH\rightarrow Rb^++OH^-\)

Các trường hợp thỏa mãn: 4 - 5

4. CH₃COOH là axit một nấc, H₃PO₄ là axit ba nấc

5. NaHCO₃, NaH₂PO₄, NaHSO₄ là các muối axit

ĐÁP ÁN A

Các trường hợp thỏa mãn: 4 - 5

ĐÁP ÁN A

gốc nào cũng viết thì chỉ 1 nấc thôi nhé khi thực hiện pt mới tính tiếp

pH = 2 => [H⁺ ] = 10^-pH = 10^-2 = 0,01 = $C_{M_{X}}$.

Do đó, X điện li hoàn toàn nên X là chất điện li mạnh

pH = 12 => [H⁺ ] = 10^-pH = 10^-12 => [OH^- ] = 10^-14 :  10^-12 = 10^-2 = $C_{M_{Y}}$

Do đó, Y điện li hoàn toàn nên Y là chất điện li mạnh

Các trường hợp thỏa mãn: 3 – 4 - 5

ĐÁP ÁN C

(3) Pb(OH)₂ là một hidroxit lưỡng tính

(4) Các dung dịch axit, bazo và muối dẫn điện được là do trong dung dịch chúng có các ion trái dấu

(5) Dung dịch HCl trong C₆H₆ (benzen) không dẫn điện được

ĐÁP ÁN C