3.

2 mct trong dd ban đầu = 700*12/100 = 84(g)
mct trong dd bão hoà = 84-5 = 79(g)
mdd bão hoà = 700-300-5 = 395 (g)
=> C% = 79*100/395 = 20%

1.

2K + 2H₂O \(\rightarrow\)2KOH + H₂

n_K=\(\dfrac{19,5}{39}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

n_K=n_KOH=0,5(mol)

\(\dfrac{1}{2}\)n_K=n_H2=0,25(mol)

m_KOH=56.0,5=28(g)

C% dd KOH=\(\dfrac{28}{19,5+261-0,25.2}.100\%=10\%\)

2.

C% dd muối =\(\dfrac{36}{100+36}.100\%=26,47\%\)

Ở 25 độ C , S = 36 (g)

\(\rightarrow\) Có 36 g NaCl tan trong 100g H₂O tạo thành 136g ddbh

\(\rightarrow\) C%_{NaCl bão hòa} = mctmdd.100%=36136.100%=26,47%

\(PTHH:Fe2O3+6HCl\rightarrow2FeCl3+3H2O\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi 200ml = 0,2l

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Lập tỉ số :\(\frac{0,1}{1}\left(Fe2O3\right)>\frac{0,2}{6}\left(HCl\right)\)

=>Fe2O3 dư tính bài toán theo số mol của HCl

\(Fe2O3+6HCl\rightarrow2FeCl3+3H2O\)

1.....................6..........2..................3

.......................0,2..........0,07.............0,1

\(\Rightarrow V_{FeCl3}=0,07.22,4=1,568l\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeCl3}}=\frac{0,07}{1,568}=0,04\left(M\right)\)

Fe2O3 +3H2SO4---> Fe2(SO4)3 +3 H2O

Ta có

n\(_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(môl\right)\)

n\(_{H2SO4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Lập tỉ số

n\(_{Fe2O3}=\frac{0,1}{1}=0,1\)

n\(_{H2SO4}=\frac{0,2}{3}=0,067\)

=> Fe2O3 dư

Theo pthh

n\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{3}n_{H2SO4}=0,067\left(mol\right)\)

CM\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{0,067}{0,2}=0,335\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

a) 2MS + 3O₂ \(\rightarrow^{t^o}\) 2MO + 2SO₂

x------------------------x--------x

\(\Rightarrow\) Chất rắn A là MO ; Khí B là SO₂

MO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MSO₄ + H₂O

x-------x-----------x

Ta có : \(\dfrac{\left(M+96\right)x}{\left(M+16\right)x+\dfrac{98x}{13,72\%}}=20,144\%\)

\(\Rightarrow\) M = 64 ( Cu ) \(\Rightarrow x=\dfrac{13,44}{96}=0,14\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) m_{dung dịch sau} = 80 . 0,14 + \(\dfrac{98\cdot0,14}{13,72\%}=111,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\)m_{dung dịch ( sau làm lạnh )} = 111,2 - 12,5 = 98,7 ( gam )

Gọi y là số mol CuSO₄ còn lại trong dung dịch bão hòa . Ta có :

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{160y\cdot100\%}{98,7}=14,589\%\Rightarrow y=0,09\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4.nH_2O}=n_{CuSO_4\left(táchra\right)}=0,14-0,09=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4.nH_2O}=0,05\cdot\left(160+18n\right)=12,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n=5\left(CuSO_4.5H_2O\right)\)

b) Khối lượng nước trong dung dịch CuSO₄ bão hòa :

\(m_{H_2O}=98,7-0,09\cdot160=84,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow S_{CuSO_4}=\dfrac{0,09\cdot160\cdot100}{84,3}=17,08\left(g\right)\)

Vì bài này dài nên mk chỉ làm tắt thôi nhé!

a) PTHH: 2MS + 3O₂ --> 2MO + 2SO₂

a a a

MO + H₂SO₄ --> MSO₄ + H₂O

a a a

Gọi a là số mol của MS

Ta có: \(\dfrac{m_{MSO_4}}{m_{MO}+m_{H_2SO_4}}\) = \(\dfrac{a\left(M+96\right)}{a\left(M+16\right)+\dfrac{98a}{13,72\%}}\) = 20,144%

=> \(\dfrac{M+96}{\dfrac{98}{13,72\%}+M+16}\) = 20,144%

Giải ra ta được: M = 64 (Cu) => \(a=\dfrac{13,44}{96}\) = 0,14 mol

=> \(m_{dd}\) sau p/ứ = \(m_{MO}+m_{dd.H_2SO_4}\) = \(\dfrac{98\times0,14}{13,72\%}+80\times0,14\) = 111,2 (g)

=> m_dd sau khi làm lạnh = 111,2 - 12,5 = 98,7

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

Gọi b là số mol CuSO₄ còn lại

Theo bài ra ta có:

C% _CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\) = \(\dfrac{160b}{98,7}\) \(\times\) 100% = 14,589%

=> b = 0,09 mol

=> n_CuSO4 đã tách ra = 0,14 - 0,09 = 0,05 mol

=> \(n_{CuSO_4.xH_2O}\) =0,05 mol

=> 0,05 ( 160 + 18x ) = 12,5

=> x = 5

=> Tinh thể T là CuSO₄.5H₂O

b) Ta có: \(m_{H_2O}\) trong dd bão hòa = 98,7 - 0,09 x 160 = 84,3g

=> S của CuSO₄ = \(\dfrac{160\times0,09\times100}{84,3}\) = 17,08g

@Lê Nguyên Hạo

@Tạ Phương Linh