Bảo toàn e: n khí   =   n Fe  = 0,1 mol → V = 2,24 lít.

Chọn đáp án D.

Đáp án A

n_Cr = 5,2 : 52 = 0,1 mol

Bảo toàn e: 3n_Cr = 3n_NO => n_NO = n_Cr = 0,1 mol

=> V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lit

Đáp án A

- P₁: hỗn hợp rắn X + HCl → H₂ => chứng tỏ Fe dư, Cu²⁺ phản ứng hết.

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

=> n_Fe(1) = n_H2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

- P₂: X + HNO₃ → NO => Cả Fe và Cu đều phản ứng

Giả sử số mol ở phần 2 gấp k lần phần 1. Gọi số mol Cu phần 1 là a

Bảo toàn electron: 3n_Fe(2) + 2n_Cu(2) = 3n_NO = 3.6,72: 22,4 = 0,9 mol

=> 3.0,1k + 2.ak = 0,9  (*)

Bảo toàn nguyên tố Cu: n_CuSO4  = n_Cu(1) + n_Cu(2) => 0,2 = a + ak => a = 0 , 2 k   +   1

Thay vào (*) =>0,3k + 2k. 0 , 2 k   +   1 = 0,9

=> k = 2,097

- Vì Fe dư sau phản ứng nên: n_{Fe pứ} = n_CuSO4 = 0,2 mol

=> n_Fe = n_{Fe pứ} + n_Fe(1) + n_Fe(2) = 0,3 + 0,1k = 0,5097 mol

=> m_Fe = 28,5432g (Gần nhất với giá trị 28,2g)

Đáp án D

Số mol thu được là:  n SO 2 = 6 , 72 22 , 4 = 0 , 3   mol

Sơ đồ phản ứng:  Fe 0 ⏟ m   gam + H 2 S + 6 O 4 ( đặc , dư ) → t 0 Fe + 3 2 ( SO ₄ ) 3 + SO ₂ + 4 ⏟ 0 , 3   mol ↑ + H 2 O

Các quá trình nhường, nhận electron: