Đáp án D

+     P h ả n   ứ n g   v ớ i     H C l :           B T     E :     n H 2 = n F e = 0 , 02 B T N T     H :     n H + / X = n H C l - 2 n H 2 = 0 , 06 - 0 , 04 = 0 , 02 +     P h ả n   ứ n g   c ủ a   X   v ớ i   d u n g   d ị c h     A g N O 3 :           N O 3 -     d ư   n ê n     N O     t í n h     t h e o     H + 4 H + + N O 3 - + 3 e N O + 2 H 2 O ⇒ n N O = n H + 4 = 5 . 10 - 3           B T N T     C l :     n A g C l = n C l - = 0 , 06 B T     E :     n F e 2 + = 3 n N O + n A g     t ạ o   t h à n h ⇒ n A g = 5 . 10 - 3 m k ế t   t ủ a = m ( A g ,     A g C l ) = 9 , 15     g a m

Chọn D

Đáp án A

n_Fe = 1,12 : 56 = 0,02 (mol) ; n_HCl = 0,3.0,2 = 0,06(mol);

Chú ý:

Có phản ứng Ag ⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag↓. Nếu các em không chú ý phản ứng này, mà chỉ tính mỗi kết tủa AgCl = 8,61 g => chọn ngay đáp án D sẽ dẫn tới sai lầm

n_Fe = 0,02 mol; n_H⁺ = 0,06 mol ||⇒ X chứa 0,02 mol FeCl₂ và 0,02 mol HCl.

● AgNO₃ dư ⇒ Fe²⁺ → Fe³⁺ + e || 4H⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2HO; Ag⁺ + e → Ag.

Bảo toàn electron: n_Fe²⁺ = ³/₄n_H⁺ + n_Ag ⇒ n_Ag = 0,005 mol

Rắn gồm 0,06 mol AgCl và 0,005 mol Ag ⇒ m = 9,15(g)

Đáp án A

Đáp án A

n_Fe = 0,02 mol; n_H⁺ = 0,06 mol ||⇒ X chứa 0,02 mol FeCl₂ và 0,02 mol HCl.

● AgNO₃ dư ⇒ Fe²⁺ → Fe³⁺ + e || 4H⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2HO; Ag⁺ + e → Ag.

Bảo toàn electron: n_Fe²⁺ = ³/₄n_H⁺ + n_Ag ⇒ n_Ag = 0,005 mol

► Rắn gồm 0,06 mol AgCl và 0,005 mol Ag ⇒ m = 9,15(g)

n_Fe = 0,02 mol; n_H⁺ = 0,06 mol ||⇒ X chứa 0,02 mol FeCl₂ và 0,02 mol HCl.

AgNO₃ dư ⇒ Fe²⁺ → Fe³⁺ + e || 4H⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2HO; Ag⁺ + e → Ag.

Bảo toàn electron: n_Fe²⁺ = ³/₄n_H⁺ + n_Ag ⇒ n_Ag = 0,005 mol

Rắn gồm 0,06 mol AgCl và 0,005 mol Ag ⇒ m = 9,15(g)

Đáp án : D

Đáp án : D

n_Fe = 0,02 mol, n_H+ = 0,06 mol

Fe + 2H⁺→  Fe²⁺ + H₂

=> n_Fe2+ = 0,02 mol, n_H+ dư = 0,02 mol

Thêm AgNO₃ dư vào X:

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-→  3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

=>n_Fe2+ phản ứng = 0,015 mol, n_Fe2+ dư = 0,005 mol

Fe²⁺ + Ag⁺ →  Fe³⁺ + Ag

Kết tủa thu được gồm:   AgCl: n_AgCl = n_Cl- = 0,06 mol

                     Ag: n_Ag = 0,005 mol

=>m = 0,06.143,5 + 0,005.108= 9,15g