m_Cu = 2 (g)

Gọi số mol Al, Fe là a, b (mol)

=> 27a + 56b = 10,3 - 2 = 8,3 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

              a--------------------->1,5a

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

              b---------------------->b

=> 1,5a + b = 0,25 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,1.27}{10,3}.100\%=26,21\%\\\%Fe=\dfrac{0,1.56}{10,3}.100\%=54,37\%\\\%Cu=\dfrac{2}{10,3}.100\%=19,42\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{HCl}=2.n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{dd.HCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

\(m_{không.tan}=m_{Cu}=2\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Al,Fe}=10,3-2=8,3\left(g\right)\\ Đặt:a=n_{Al}\left(mol\right);b=n_{Fe}\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=8,3\\1,5.22,4a+22,4b=5,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{2}{10,3}.100\approx19,417\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{56.0,1}{10,3}.100\approx54,369\%\\ \Rightarrow\%m_{Al}\approx26,214\%\)

Gọi số mol Al, Fe là a, b

\(m_{Cu}=m_B=6,4\left(g\right)\)

=> \(m_{Al}+m_{Fe}=17,4-6,4=11\left(g\right)\)

=> 27a + 56b = 11

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂ 

            b----------------------->b

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             a------------------------>1,5a

=> 1,5a + b = 0,4

=> a = 0,2; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

x............................x............0,5x

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

x........x.................................................1,5x

Đặt n_Na = n_{Al phản ứng} = x (mol)

Ta có : nH2 = 0,5x + 1,5x = 0,02

=> x = 0,01

Chất rắn không tan gồm Al dư (a_mol ) và Fe (b_mol)

m_hh = 27a + 56b + 23x + 27x = 2,16

2Al + 3CuSO4 ---------> Al2(SO4)3 + 3Cu

a..........................................................1,5a

Fe + CuSO4 ---------> FeSO4 + Cu

b..................................................b

n_Cu = 1,5a + b = 0,05

=> a = b = 0,02

=> Y chứa Na (0,01), Al (0,03), Fe (0,02)

m _Na= 0,01.23=0,23 (g)

m _Al=0,03.27=0,81 (g)

m _Fe= 0,02.56=1,12(g)

2Al + 6HCl → 2 A l C l 3 + 3 H 2

a……….3/2.a (mol)

Mg + 2HCl → M g C l 2 +  H 2

b....................b (mol)

4 gam rắn không tan là Cu, gọi số mol của Al và Mg lần lượt là a và b (mol). Ta có:

⇒ % m C u = 4 13 .100 = 30,77 % ⇒ % m A l = 0,2.27 13 .100 = 41,54 % ⇒ % m M g = 100 % − 30,77 % − 41,54 % = 27,69 %

⇒ Chọn C.

Ta có: m_Cu = 1,86 (g)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Có: m_Al + m_Fe = 6 - 1,86 = 4,14 (g)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 27x + 56y = 4,14 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,024}{22,4}=0,135\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{3}{2}x+y=0,135\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\left(mol\right)\\y=0,045\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{1,86}{6}.100\%=31\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,06.27}{6}.100\%=27\%\\\%m_{Fe}=42\text{%}\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Chất rắn không tan sau phản ứng là Cu

=> m Cu = 1,86(gam)

Gọi n Al =a (mol) ; n Fe = b(mol) => 27a + 56b = 6 -1,86 = 4,14(1)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

n H2 = 1,5a + b = 3,024/22,4 = 0,135(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,06 ; b = 0,045

Vậy :

%m Cu = 1,86/6 .100% = 31%

%m Al = 0,06.27/6 .100% = 27%

%m Fe = 100% -31% -27% = 42%

\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 16,8 - 6,4 = 10,4(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,2

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,8}.100\% = 33,33\%\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{16,8}.100\% = 28,57\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 33,33\% - 28,57\% = 38,1\%\)