- B

Xác định công thức phân tử của hợp chất A

Như vậy hợp chất A chỉ có nguyên tố S và H (Do mS + mH = 1,92 + 0,12 = 2,04 =mA)

Đặt công thức phân tử hợp chất là HxSy

Ta có tỉ lệ x : y = nH : nS = 0,12 : 0,06 = 2 : 1

Vậy công thức phân tử của A và là H2S.

n H2O = 1,08 / 18 = 0,06 (mol) 
=> nH = 0,06 x 2 = 0,12 (mol) 
=> mH = 0,12 x 1 = 0,12 (g) 

n SO2 = 1,344 / 22,4 = 0,06 (mol) 
=> n S = 0,06 (mol) 
=> m S = 0,06 x 32 = 1,92 (g) 


Vì: mO = mhh - mS - mH = 2,04 - 1,92 - 0,12 = 0  => Không có Oxi 

Gọi HxSy là chất cần tìm 
nH : nS = 0,12 : 0,06 = 2 : 1 

=> Công thức đơn giản là (H2S)n 
(H2S)n + 3n/2O2 --> nH2O + nSO2 
____ __ _ __ _ _ _ _ 0,06 ----> 0,06n 
lấy số mol nước đẩy qua số mol SO2 thì thấy 0,06n = 0,06 => n = 1 
n H2S = 0,06 (mol) 
Vậy đó là công thức H2S 

2AgNO3 + H2S --> Ag2S + 2HNO3 
                0,06 ----> 0,06

=> m Ag2S = 0,06 x 248 = 14,88 g

Xác định công thức phân tử của hợp chất A

n_SO2 = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol → m_S = 0,06 x 32 = 1,92g

n_H2O = 1,08 / 18 = 0,06 mol → m_H = 0,06 x 2 = 0,12g.

Như vậy hợp chất A chỉ có nguyên tố S và H.

Đặt công thức phân tử hợp chất là H_xS_y.

Ta có tỉ lệ: x : y = 0,06 : 0,12 = 1: 2.

Vậy công thức phân tử của A và là H₂S.

Phương trình hóa học của phản ứng:

n_H2S = 2,04 / 34 = 0,06 mol.

3H₂S + H₂O → 4S + 4H₂O.

n_S = 4/3 n_H2S = 0,08 mol.

m_S = 0,08 × 32 = 2,56g.

Xác định công thức phân tử của hợp chất A

n_SO2 = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol → m_S = 0,06 x 32 = 1,92g

n_H2O = 1,08 / 18 = 0,06 mol → m_H = 0,06 x 2 = 0,12g.

Như vậy hợp chất A chỉ có nguyên tố S và H.

Đặt công thức phân tử hợp chất là H_xS_y.

Ta có tỉ lệ: x : y = 0,06 : 0,12 = 1: 2.

Vậy công thức phân tử của A và là H₂S.

Phương trình hóa học của phản ứng:

n_H2S = 2,04 / 34 = 0,06 mol.

3H₂S + H₂O \(\rightarrow\) 4S + 4H₂O.

n_S = 4/3 n_H2S = 0,08 mol.

m_S = 0,08 × 32 = 2,56g.

a) Xác định công thức phân tử của hợp chất A.

  => m_S = 1,92 gam 

    => m_H = 0,12 gam. 

Như vậy hợp chất A chỉ gồm hai nguyên tố H và S.

Đặt công thức của hợp chất A là H_xS_y.

Ta có tỉ lệ y : x = 0,06 : 0,12 = 1 : 2.

Vậy công thức phân tử của A là H₂S.

b) Phương trình hóa học của phản ứng.

   3H₂S   +   H₂SO₄  ->   4S  +   4H₂O

    0,06                  ->   0,08 (mol)      

  (mol)

Vậy m_S = 0,08.32 = 2,56g.

Nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch :

Biết số mol NaOH (0,3 mol) nhiều hơn 2 lần số mol  SO 2  (0,1 mol) vậy sản phẩm là muối  Na 2 SO 3  . Ta có PTHH :

SO 2  + 2NaOH →  Na 2 SO 3  +  H 2 O

- Khối lượng của dung dịch sau phản ứng :

m dd = 146,6 + 3,4 = 150 (g)

- Khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng :

m Na 2 SO 3  = 126.0,1 = 12,6g

m NaOH   dư  = 40.(0,3 - 0,2) = 4g

- Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng :

C % Na 2 SO 3  = 12,6/150 x 100% = 8,4%

C % NaOH   dư  = 4/150 x 100% = 2,67%

Đáp án C

C₆H₁₂O₆ và C₁₂H₂₂O₁₁ đều có CTTQ C_nH_2nO_n

CnH_2nO_n + nO₂ → nCO₂ + nH₂O

n_CO2 = n _O2 = 1,68 (mol)

=> m _BaCO3 = 1,68.197 =330, 96 (g)

Đáp án C

Vì các hợp chất thuộc cacbohidrat có dạng C_n(H₂O)_m

⇒ Khi đốt cháy các hợp chất cacbohidrat thì n_{O2 pứ} = ∑n_C = 1,68 mol.

⇒ n_BaCO3 = n_C = 1,68⇒ m_BaCO3 = 330,96 gam.