gọi m Zn bđ= m

nAgNO3 = 0,05 mol

Zn + 2AgNO3 => Zn(NO3)2 + 2Ag

0,025<--0,05----->0.025--------->0,05

mZn tăng = 0,025( 216-65) = 3,775

<=> 5%m = 3,775 => m = 75,5 (g)

Bài 1

2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu

a-------------------------------------1,5a

Đặt a là số mol của Al pư

Độ tăng của thanh Al sau khi lấy thanh ra khỏi dd:

46,38−45=1,38(g)

⇒96a−27a=69a=1,38

⇒a=0,02⇒a=0,02

⇒mCu=1,92(g)

Câu 1:

2Al + 3Cu2+ --> 2Al3+ + 3Cu

x............1,5x.........................1,5x

m sau – m trước = 64 . 1,5x – 27x = 46,38 – 45

=> x = 0,02 => m Cu phản ứng = 1,5 . 0,02 . 64 = 1,92g

Câu 2:

mAgNO3 = 340 . 6% = 20,4g => nAgNO3 = 0,12mol

Khối lượng AgNO3 giảm 25% chính là lượng AgNO3 phản ứng

=> nAgNO3 phản ứng = 0,12 . 25% = 0,03

Cu + 2AgNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2Ag

0,015..........0,03.....................................0,03

m vật = 15 + (0,03.108 - 0,015.64) = 17,28 (g)

Đáp án : D

Zn + Cu²⁺ -> Zn²⁺ +  Cu

=> m_giảm = (65 – 64)x = 0,1g

=> x = 0,1 mol = n_{Zn pứ}

=> m_{Zn pứ} = 6,5g

Giải thích: Đáp án D

Zn + Cu²⁺ -> Zn²⁺ +  Cu

=> m_giảm = (65 – 64)x = 0,1g

=> x = 0,1 mol = n_{Zn pứ}

=> m_{Zn pứ} = 6,5g

Kloai Zn nhak mấy ban

Chọn đáp án A

nCuSO₄ = 0,2/(65 - 64) = 0,2 mol.

PT: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

Ta có: \(n_{AgNO_3}=\dfrac{8,5}{170}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,025\left(mol\right)\)

\(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,05\left(mol\right)\)

Có: m _tăng = m_Ag - m_{Zn (pư)} = 0,05.108 - 0,025.65 = 3,775 (g)

Mà: m _tăng = 8%m_{Zn ban đầu}

⇒ m _{Zn ban đầu} = 47,1875 (g)