Đáp án: D.

Đáp án D

C. Tính khử và tính oxi hóa

C. Tính khử và tính oxi hóa

a) Khí H2S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí H2S chỉ thể hiện tính khử và H2SO4 đặc chỉ thể hiện tính oxi hóa. Vì trong H2S số oxi hóa của S chỉ có thể tăng, trong H2SO4 số oxi hóa S chỉ có thể giảm.

Vì trong H2S số oxi hóa của S là -2 (là số oxi hóa thấp nhất của S) nên chỉ có thể tăng (chỉ thể hiện tính khử), trong H2SO4 số oxi hóa của S là +6 (là số oxi hóa cao nhất của S) nên chỉ có thể giảm (chỉ thể hiện tính oxi hóa).

b) Phương trình phản ứng hóa học:

C

C

Ba phản ứng trong đó CO thể hiện tính khử:

2CO + O 2   → t ° 2 C O 2

+2                       -4

3CO + F e 2 O 3   → t °  2Fe + 3 C O 2

+2                                  +4

CO + C l 2   → t ° ,   x t C O C l 4

+2                         +4

Ba phản ứng trong đó có  C O 2  thể hiện tính oxi hóa:

C O 2  + C  → t °  2CO

+4                         +2

C O 2  + 2Mg  → t °  2MgO + C

+4                                   0

C O 2  + Zn  → t °  ZnO + CO

+4                             +2

Chọn đáp án D

(1) Sai. Ví dụ SiO₂ không tác dụng với H₂O.

(2) Sai. Ví dụ nguyên tử của H không có n (notron).

(3) Sai. Ví dụ Ba, SO₃…

(4) Sai. Phản ứng tự oxi hóa khử sẽ chỉ có 1 nguyên tố thay đổi số oxi hóa.

(5) Sai. Đây là phản ứng thế.

(6) Sai. Fe(NO₃)₃ cũng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa vì Oxi có thể tăng số Oxi

hóa còn sắt, nito thì có thể giảm. 

Tất cả các phát biểu đều sai

Câu hỏi này đòi hỏi học sinh cần phải có kiến thức chắc về hóa học. Nếu chỉ học vẹt sẽ khó mà trả lời đúng được.

F trong phân tử F₂ có số oxi hóa là 0, có khả năng nhận 1 e để chuyển sang trạng thái oxi hóa -1 → tính oxi hóa.

Đáp án: A

Đáp án C

Ở câu B.

C từ 0 tăng lên +2 trong CO ⇒ C thể hiện tính khử.

Mặt khác C từ 0 giảm xuống –1 trong CaC₂ ⇒ C thể hiện tính oxi hóa