Chọn D

n H +   =   2 n H 2 S O 4   =   0 , 15   .   2   =   0 , 3 ;   n S O 4 2 -   =   0 , 15   v à   n C O 3 2 -   =   0 , 1 ;   n H C O 3 -   = 0 , 3

Xác định tỉ lệ số mol của C O 3 2 -   v à   H C O 3 - và  trong dung dịch ta có:

n N a 2 C O 3 n N a H C O 3   =   0 , 1 0 , 3   =   1 3

So sánh số mol: Ta có:  ( 2 n C O 3 2 -   +   n H C O 3 2 - )   =   0 , 5 > n H +   =   0 , 3   ⇒   H +   h ế t

Khi cho từ từ A vào B nên C O 3 2 -   và H C O 3 -  sẽ đồng thời phản ứng với axit.

Vì vậy giả sử nếu C O 3 2 -   phản ứng hết x mol thì  H C O 3 -  sẽ phản ứng 1 lượng đúng bằng tỉ lệ mol trong dung dịch của 2 chất là 3x mol.

Do H⁺ hết nên tính theo H⁺ ta có:  5x = 0,3  ⇒ x = 0,6

⇒  Trong X chứa anion: H C O 3 -  (0,3 – 3.0,6 = 0,12 mol),  C O 3 2 -    (0,1 – 0,06 = 0,04 mol) và   S O 4 2 -  (0,15 mol)

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào ta có các phản ứng:

Vậy khối lượng kết tủa thu được là:

a)

$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
$n_{BaCl_2} = 0,1 < n_{H_2SO_4} = 0,2$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,1(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,1.233 = 23,3(gam)$

b)

A gồm :

$HCl : 0,1.2 = 0,2(mol)$
$H_2SO_4\ dư : 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,1= 0,2(lít)$

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$

c)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4\ dư} = 0,2(mol)$
$m_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,2.40}{15\%} = 53,33(gam)$

Đáp án B

Na₂CO₃ +H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ +CO₂ +H₂O

NaHCO₃ +H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Đáp án A

→ a =   0 , 0325

Gọi $n_{Na_2CO_3\ pư} = 0,1a(mol) ; n_{NaHCO_3\ pư} = 0,3a(mol)$
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$
$2NaHCO_3 + H_2SO_4 \to  Na_2SO_4 + 2CO_2 + 2H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{H_2SO_4} = 0,1a + 0,3a.0,5 = 0,15 \Rightarrow a = 0,6$

$n_{CO_2} = 0,1a + 0,3a = 0,24(mol)$
Bảo toàn C : 

$n_{BaCO_3} = 0,1 + 0,3 - 0,24 = 0,16(mol)$
Bảo toàn S : 

$n_{BaSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$

Suy ra : 

$m_{ktua} = 0,16.197 + 0,15.233 = 66,47(gam)$

Chọn C.

Chọn đáp án C.