PT: \(N_2+3H_2\underrightarrow{t^o}2NH_3\)

V_N2 : V_H2 = 1:3 

V_N2 + V_H2 = 10

⇒ V_N2 = 2,5 m³, V_H2 = 7,5 m³

Ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất, tỉ lệ số mol cũng là tỉ lệ thể tích.

Theo PT: \(V_{NH_3\left(LT\right)}=2V_{H_2}=5\left(m^3\right)\)

Mà: H = 95% ⇒ V_{NH3 (TT)} = 5.95% = 4,75 (m³)

Đáp án C

Ở cùng điều kiện tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ thể tích

Đặt V_N2=x m³, V_H2= 3x m³

→ V_hh= x+ 3x= 10 m³ → x= 2,5

→ V_N2=2,5 m³, V_H2= 7,5 m³

Ta có V_N2 / 1= V_H2 / 3 nên hiệu suất tính theo N₂ hoặc H₂

V_{N2 pứ}= V_N2.95%= 2,375 m³

N₂+         3H₂⇌ 2NH₃

2,375      →       4,75 m³

B

A

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Do hiệu suất phản ứng là 25% nên

V_{N2 pứ}= 4.25%= 1 lít; V_{H2 pứ}= 12.25%= 3 lít;

V_{NH3 sinh ra}= 2V_{N2 pứ}= 2 lít

V_{N2 dư}= 4-1=3 lít, V_{H2 dư}= 12-3=9 lít

Hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích là

V= V_{N2 dư}+ V_{H2 dư}+ V_{NH3 sinh ra}= 3 +9+2=14 lít

Đáp án B

Giải thích các bước giải:

Xét:  Hiệu suất tính theo 

Vì các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỷ lệ số mol

dA/H2 =5 —> MA = 10

BTKL —> mA = 175

—> nA = 17,5

Gọi nN2 phản ứng là a

—> nH2 phản ứng  = 3a; nNH3 = 2a mol

—> nN2 dư = 5 - a; nH2 dư = 17,5 - 3a mol

—> 5 - a + 17,5 - 3a + 2a = 17,5

—> a = 2,5

—> H = 2,5/5 . 100% = 50%

hoidap247 ??

\(M_A=5.2=10\left(g/mol\right)\)

Do các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ mol

Chọn \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=17,5\left(mol\right)\\n_{N_2}=5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi \(n_{N_2\left(p\text{ư}\right)}=a\left(mol\right)\left(0< a< 5\right)\)

PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)

             a---->3a---------->2a

Xét tỉ lệ: \(5< \dfrac{17,5}{3}\Rightarrow\) Hiệu suất phản ứng tính theo N₂

Ta có: \(n_A=5+17,5+2a-a-3a=22,5-2a\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(m_A=5.28+17,5.2=175\left(g\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{175}{22,5-2a}=10\Leftrightarrow a=2,5\left(TM\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{2,5}{5}.100\%=50\%\)