Đáp án D.

gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và M trong hỗn hợp

số mol H2 là 

theo bài ra ta có hệ phương trình

từ (2) → x= 0,05 – y

thay vào (1) ta được 56(0,05 – y) + My = 0,5

⇔ 2,8 – 56y + My = 0,5

2,3 = 56y – My

→ y = 

Ta có 0 < y < 0,05

y > 0 ↔  > 0 → 56 – M > 0 ⇒ M < 56

y < 0,05 ↔  < 0,05 → 2,3 < 0,05(56 – M) → M < 10

Trong các kim loại hóa trị II chỉ có Be thỏa mãn do đó M là Be

Chọn B

Kim loại hóa trị II Þ nM = nH₂ = 0,6 Þ M_M = 14,4/0,6 = 24 (Mg).

Chọn B

\(n_{H_2SO_4}=1\cdot0,2=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{MO}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_{MO}=\dfrac{16}{0,2}=80\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow PTK_M=80-16=64\left(đvC\right)\)

Do đó M là Cu

Vậy chọn A

c

Đáp án C.

Gọi kim loại cần tìm là R. Các PTHH:

R + H2SO4 → RSO4 +H2 (1)

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2)

Số mol H2SO4 là nH2SO4 = 0,15.0,5 = 0,075 (mol);

Số mol NaOH là nNaOH = 0,03.1 = 0,03 (mol)

Theo pt (2) 

Số mol H2SO4 phản ứng (1) là:

Vậy R là Mg.

PTHH: \(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

Theo PTHH: \(n_R=n_{H_2}\) 

\(\Rightarrow\dfrac{7,2}{R}=\dfrac{6,72}{22,4}\) \(\Rightarrow R=24\)

   Vậy kim loại cần tìm là Magie

Gọi kim loại là M

PTHH: M + H₂SO₄ ---> MSO₄ + H₂

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_M=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(M_M=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(g\right)\)

Dựa vào bảng hóa trị, suy ra:

M là magie (Mg)

Gọi hóa trị của M là n.

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,376}{22,4}=0,24\left(mol\right)\)

PT: \(2M+nH_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)

Theo PT: \(n_M=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,48}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{15,6}{\dfrac{0,48}{n}}=\dfrac{65}{2}n\left(g/mol\right)\)

Với n = 2 thì M_M = 65 (g/mol)

Vậy: M là Zn.

Đáp án C