Đáp án A

Từ đồ thị ta dễ thấy n_HCl = b = 0,8 mol.

n_Al³⁺ _{chưa kết tủa} =  2 , 8   -   2 4    = 0,2 mol.

⇒ ∑n_Al³⁺ = n_AlCl3 = a = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol.

⇒ a : b = 4 : 3

Đáp án : A

Tại n_NaOH = 0,8 mol thì bát đầu có kết tủa xuất hiện

=> H⁺ trung hòa vừa hết

=> n_HCl = a = 0,8 mol

Tại n_NaOH = 2,0 và 2,8 mol thì cùng thu được lượng kết tủa như nhau

+) n_NaOH = 2,0 mol thì Al³⁺ dư

+) n_NaOH = 2,8 mol thì kết tủa tan 1 phần :

n A l O H 3 = 4 n A l 3 + - n O H - n H C l

=> n A l C l 3 = b = 0,6 mol

=> a : b = 0,8 : 0,6 = 4 : 3

Đáp án A

Từ đồ thị ta dễ thấy n_HCl = b = 0,8 mol.

n_Al³⁺ _{chưa kết tủa}= 0,2 mol.

⇒ ∑n_Al³⁺ = n_AlCl3 = a = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol.

⇒ a : b = 4 : 3

Đáp án C

Căn cứ vào bản chất phản ứng và giả thiêt, ta có đồ thị :

Suy ra :

Tại n NaOH = 0,5 mol là lúc axit bị trung hóa hết => a = 0,5 mol

 Tại n NaOH là 1,4 và 1,8 mol tạo cùng kết tủa =>  khi nhỏ 1,4 mol NaOH thì tạo kết tủa  nhưng không bị hòa tan còn với 1,8 mol NaOH thì kết tủa bị tan 1 phần

 =>n Al(OH)3 = 0,3 = 4b – (1,8-0,5) è b = 0,4 mol

 =>a : b = 4 : 5

 =>D

Đáp án B

Đáp án B.

=> x:y = 4:5

CH₂=CH-C≡CH + H₂ → Pd , PbCO 3 H 2 , t o CH₂=CH-CH=CH₂

nCH₂=CH-CH=CH₂ + nCH₂=CH-CN  → xt , p t o (-CH₂-CH=CH-CH₂-CH₂-CH(CN)-)_n.

Đáp án B. 

=> x:y = 4:5

Chọn A.    

- Các phương trình phản ứng theo thứ tự:

O H -   + H + →   H 2 O                (1)

a         a (mol)

3 O H - + A l 3 + →   A l ( O H ) 3 ( k t )     (2)

3b        b           b (mol)

O H - +   A l ( O H ) 3 → A l O 2 - + 2 H 2 O   (3)

b (mol)   b (mol) 

- Trên đồ thị, ta thấy:

+ Tại điểm kết tủa 1: n A l ( O H ) 3 = 0 , 4   m o l . Kết hợp với phương trình (2):

n A l ( O H ) 3 = n O H - 3 ⇔ 0 , 4 = 2 - a 3 ⇒ a = 0 , 8   m o l  

+ Tại điểm kết tủa 2:  n A l ( O H ) 3 = 0 , 4   m o l . Kết hợp với phương trình (2):

n A l ( O H ) 3 = 4 n A l 3 + - n O H - ⇔ 0 , 4 = 4 b - ( 2 , 8 - 0 , 8 ) ⇒ b = 0 , 6   m o l

Do đó: a b = 0 , 8 0 , 6 = 4 3