X: C₂H₇O₃N ⟶X là CH₃NH₃HCO₃

Y: C₃H₁₂O₃N₂⟶Y là (CH₃NH₃)₂CO₃

Đặt X = a mol; Y = b mol

E + HCl⟶a + b = 0,2

E + NaOH⟶a + 2b = 0,3

→a = 0,1; b = 0,1

→m = 21,2

Đáp án C

X chứa 2 este đơn chức (do X tác dụng với NaOH thu được muối axit hữu cơ đơn chức)

Xét TN1:

\(n_{H_2O}=\dfrac{31,4+\dfrac{43,68}{22,4}.32-\dfrac{35,84}{22,4}.44}{18}=1,3\left(mol\right)\)

=> n_H = 2,6 (mol)

\(n_C=n_{CO_2}=\dfrac{35,84}{22,4}=1,6\left(mol\right)\)

=> \(n_O=\dfrac{31,4-1,6.12-2,6.1}{16}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(n_{este}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\)

Xét TN2:

15,7g X chứa \(n_{este}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(n_{ancol}=0,15\left(mol\right)\)

\(M_{ancol}=\dfrac{7,6}{0,15}=50,67\left(g/mol\right)\)

Giả sử 2 ancol là \(\left\{{}\begin{matrix}C_xH_yO\\C_{x+1}H_{y+2}O\end{matrix}\right.\)

Có: \(M_{C_xH_yO}< 50,67\)

=> 12x + y < 34,67

=> 12x < 34,67

=> x < 2,9

=> \(\left[{}\begin{matrix}x=1\\x=2\end{matrix}\right.\)

- Nếu x = 1 => C_xH_yO chi có thể là CH₃OH

=> ancol còn lại là C₂H₅OH (Loại do M = 46 < 50,67)

- Nếu x = 2 => C_xH_yO chỉ có thể là C₂H₅OH

=> ancol còn lại là C₃H₇OH (TM)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_5OH}=a\left(mol\right)\\n_{C_3H_7OH}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,15\\46a+60b=7,6\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,1 (mol); b = 0,05 (mol)

- Xét TN1:

31,4g X chứa \(\left\{{}\begin{matrix}C_uH_vCOOC_2H_5:0,2\left(mol\right)\\C_uH_vCOOC_3H_7:0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn C: 0,2u + 0,6 + 0,1u + 0,4 = 1,6

=> u = 2

Bảo toàn H: 0,2v + 1 + 0,1v + 0,7 = 2,6

=> v = 3

=> X chứa \(\left\{{}\begin{matrix}C_2H_3COOC_2H_5\left(A\right)\\C_2H_3COOC_3H_7\left(B\right)\end{matrix}\right.\)

- CTCT của (A)

\(CH_2=CH-COO-CH_2-CH_3\)

- CTCT của (B)

(1)\(CH_2=CH-COO-CH_2-CH_2-CH_3\)

(2) \(CH_2=CH-COO-CH\left(CH_3\right)-CH_3\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{C_2H_3COOC_2H_5}=0,2.100=20\left(g\right)\\m_{C_2H_3COOC_3H_7}=0,1.114=11,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đáp án D

n A g   = 0 , 12 ( m o l ) ;   n H 2 = 0 , 015 ( m o l )

Gọi hai chất hữu cơ trong X là A và B. Vì A, B đều đơn chức nên chỉ có thể có tối đa 2 nguyên tử O trong phân tử. Ta xét 2 trường hợp:

- TH1: Giả sử A có 1 nguyên tử O trong phân tử   ⇒ M A   = 30

 A chỉ có thể là HCHO

 =>B có 2 nguyên tử O trong phân tử   ⇒ M B   = 60   ⇒ B :   C 2 H 4 O 2

=>B là axit hoặc este

Ta có B không tác dụng với H₂   ⇒ n H C H O =   n H 2 = 0 , 015 ( m o l )

 Cả A và B đều tham gia phản ứng tráng bạc  B là HCOOCH₃

⇒ n H C O O C H 3 =   1 2 n A g - 4 n H C H O = 0 , 03 ( m o l )

Vậy m_A : m_B = 1 : 4

- TH2: Giả sử cả A và B đều có 2 nguyên tử O trong phân tử. Tương tự như trên ta suy ra được A và B là CH₃COOH và HCOOCH₃. Vì cả 2 chất đều không tác dụng với H₂ nên không thỏa mãn.

Ta có là Al có thể hòa tan trong dd kiềm

\(n_{CO2}=0,4\left(mol\right),n_{H2O}=0,4\left(mol\right)\)

Bảo toàn C ta có : \(n_{CaCl2}=n_{C2H2}=\frac{1}{2}n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{CaC2}=12,8\left(g\right)\)

Bảo toàn H ta có : \(n_{C2H2}+n_{H2}=n_{H2O}\)

\(\rightarrow n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn khối lượng

\(m_{Al}=m_{Ca}+m_{CaC2}=17,5\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{Al}=m_{Ca}=4,7\left(g\right)\left(1\right)\)

Bảo toàn e

\(n_{Al}.3+n_{Ca}.2=n_{H2}.2=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2)

\(\rightarrow n_{Al}=0,1\left(mol\right)\rightarrow m_{Al}=2,7\left(g\right)\)

\(n_{Ca}=0,05\left(mol\right)\rightarrow m_{Ca}=2\left(g\right)\)

Ta có dd Y gồm có Ca²⁺; OH^-;AlO2^-

Bảo toàn Ca

\(n_{Ca^{2+}}=0,25\left(mol\right)\)

Bảo toàn Al

\(n_{\left(AlO2\right)^-}=0,1\left(mol\right)\)

Bảo toàn điện tích trong dd

\(n_{OH^-}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,4.1,625=0,65\left(mol\right)\)

Ta có H⁺ còn dư sao khi pư với \(OH^-=0,25\left(mol\right)\)

\(\left(AlO_2\right)^-+H^++H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

0,1 ______0,1____0,1______ 0,1

n H⁺ dư khi hết pư trên là \(=0,25-0,1=0,15\)

\(Al\left(OH\right)_3+3H^+\rightarrow Al^{3+}+3H_2O\)

0,05_____0,15____ 0,05____ 0,15

n Al(OH)3 dư là 0,05 mol

Vậy m kết tủa = 3,9 g

b)

Bảo toàn liên kiết

\(n_{Br2_{pu}}=n_{C2H2}.2-n_{H2}=0,2.2-0,2=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Br2}=32\left(g\right)\)

{NaI; NaBr} →{NaBr}→NaCl

Gọi số mol NaI và NaBr ban đầu lần lượt là a, b