a) \(n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,2      0,4                     0,2

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

c, \(n_{Cu\left(tt\right)}=\dfrac{10,24}{64}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: H₂ + CuO → Cu + H₂O

Mol:     0,2     0,2

\(\Rightarrow H=\dfrac{n_{Cu\left(tt\right)}}{n_{Cu\left(lt\right)}}=\dfrac{0,16}{0,2}.100\%=80\%\)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,2(mol)$

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{H_2\ pư} = n_{Cu} = \dfrac{11,52}{64} = 0,18(mol)$
$H = \dfrac{0,18}{0,2}.100\% = 90\%$

Theo (1) và (2) ta có sơ đồ chuyển hóa:

6 mol HCl —> 3 mol   —> 3 mol Cu

0,4 mol HCl                                x mol Cu

\(n_{HCl}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(........0.2..............0.1\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(0.1.......0.1....0.1\)

\(\Rightarrow CuOdư\)

\(m_{Cu}=0.1\cdot64=6.4\left(g\right)\)

`PTHH:`

  `CuO + H_2 -t^o-> Cu + H_2 O`

`0,045`   `0,045`       `0,045`             `(mol)`

`n_[CuO]=[3,6]/80=0,045(mol)`

`a)m_[Cu]=0,045.64=2,88(g)`

`b)V_[H_2]=0,045.22,4=1,008(l)`

$n_{HCl} = 0,5.1 = 0,5(mol)$

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,25(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{H_2\ pư} = n_{Cu} = \dfrac{13,824}{64} = 0,216(mol)$

$H = \dfrac{0,216}{0,25}.100\% = 86,4\%$

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

          0,1---->0,1----------------->0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\end{matrix}\right.\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O
LTL: 0,25 > 0,1 => CuO dư

Theo pthh: n_Cu = n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
         0,1    0,2                           0,2 
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ C_M=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\ n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(G\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:0,25>0,1\) 
=>CuO dư 
\(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Cu}=0,1.64=6,4g\)

400ml = 0,4l

\(n_{HCl}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

            1          2             1          1

           0,2       0,4                       0,2

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

Pt ; \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O|\)

       1         1          1       1

     0,2       0,3       0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

               ⇒ H₂ phản ứng hết , CuO dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

\(n_{Cu}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Em coi làm mấy bài hôm nay chưa làm nha, làm được nhiêu làm nè

\(n_{Al}=\dfrac{16,2}{27}=0,6\left(mol\right)\)

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,6       0,9                0,3            0,9

\(\rightarrow V_{H_2}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{57}{64}=0,890625\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

                0,890625          0,890625

\(H=\dfrac{0,890625}{0,9}=99\%\)