Quy hỗn hợp về Fe và O với số mol lần lượt là a;b

$\Rightarrow 56a+16b=8,16$

Bảo toàn e ta được $3a-2b=0,06.3$

Giải hệ ta được $a=0,12;b=0,09$

Bảo toàn e cho phản ứng (2) ta có: $n_{NO}=0,02(mol)\Rightarrow n_{H^+/du}=0,08(mol)$

Dùng phương trình $H^+$ suy ra $n_{HNO_3}=0,5(mol)$

Coi hỗn hợp X gồm : Fe , O 

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_O=b\left(mol\right)\)

\(m_X=56a+16b=8.16\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{NO}=\dfrac{1.344}{22.4}=0.06\left(mol\right)\)

\(\text{Bảo toàn e : }\)

\(3a=2b+3\cdot0.06\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.12,b=0.09\)

\(\text{Bảo toàn e cho cả quá trình : }\)

\(2n_{Fe}=3n_{NO\left(1\right)}+2n_{NO\left(2\right)}\)

\(\Rightarrow n_{NO\left(2\right)}=0.08\)

\(n_{HNO_3}=0.5\left(mol\right)\)

Quy hỗn hợp về Fe và O với số mol lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 56a+16b=8,16$

Bảo toàn e ta được $3a-2b=0,06.3$

Giải hệ ta được $a=0,12'b=0,09$

Bảo toàn e cho phản ứng (2) ta có: 

$n_{NO}=0,02(mol)\Rightarrow n_{H^+/dư}=0,08(mol)$

Dùng phương trình $H^+$ suy ra $n_{HNO_3}=0,5(mol)$

Đáp án C

Fe + ddZ  → khí NO  => X chứa  H N O 3 dư. Quy X về Fe và O

Trong X, đặt 

Bảo toàn electron:

Giải hệ có: x = 0,12 mol; y = 0,09 mol

Xét cả quá trình : do hòa tan tối đa Fe => Fe chỉ lên số oxi hóa +2.

Xét cả quá trình : do hòa tan tối đa Fe => Fe chỉ lên số oxi hóa +2.

Đ á p   á n   A +   X ↔ F e O ⇒ m X = 56 n F e + 16 n O 2 = 8 , 16 B T e :   3 n F e = 2 n O + 3 . n N O = 0 , 18 ⇒ n F e = 0 , 12 n O = 0 , 09 X é t   t o à n   q u á   t r ì n h :   F e   → 0 F e + 2 B T   e :   2 . n F e ⏟ 0 , 09 + 0 , 12 = 3 . n N O + 2 n O ⏟ 0 , 09 B T N T   N :   n H N O 3 = 2 n F e N O 3 2 + n N O ⇒ n N O = 0 , 08 n O = 0 , 5

Chọn C.

X → ← q u ỳ   t í m   F e O ⇒ 56 n F e + 16 n O = 8 , 16 3 n F e = 2 n O + 3 n O                                           0 , 06 ⇒ n F e = 0 , 12 n O = 0 , 09 2 n F e                       = 3 n O + 2 n O 0 , 09 + 0 , 12             ?               0 , 09 n H N O 3 = 2 n F e + n O n N O = 0 , 08 n H N O 3 = 0 , 5

Đáp án : A

Vì Z + Fe -> khí NO => HNO₃ dư và Fe -> Fe³⁺

=> X phản ứng hết qui về : a mol Fe và b mol O

=> m_X = 56a + 16b = 8,16g và Bảo toàn e : 3n_Fe = 3n_NO + 2n_O

=> 3a – 2b = 0,18 mol

=> a = 0,12 ; b = 0,09

Fe + 2Fe³⁺ -> 3Fe²⁺

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (vì hòa tan tối đa)

=> n_Fe sau = ½ n_Fe3+ + 3/8n_{H+ dư} => n_{H+ dư}  = 0,08 mol

=> n_{HNO3 bđ} = 0,08 + 4n_NO + 2n_O = 0,5 mol

=> x = 2 M

Đáp án C

Đáp án C

Bài toán nhỏ “cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng (dung dịch Y) thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z” →   đủ giả thiết

Quy đổi 8,16 gam X gồm x mol Fe và y mol O → 56x + 16y = 8,16

Do thêm Fe vào Z tiếp tục thu được NO → chứng tỏ HNO₃ còn dư trong Z → muối Fe trong Z là muối Fe³⁺

Bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,06.3.

Kết hợp giải hệ được x = 0,12mol, y = 0,09mol

Hòa tan tối đa Fe nên dung dịch sản phẩm cuối cùng chỉ chứa muối sắt II

Gộp cả quá trình → quan sát:

Bảo toàn electron có n_NO = (0,21.2 – 0,09.2) : 3 = 0,08mol

Bảo toàn nguyên tố N có số mol HNO₃ là 0,08 + 0,21.2 = 0,5mol