Đáp án B

+     n F e 3 O 4 = n O 4 = m - 0 , 798 m 16 . 4 = 0 , 202 m 64 n C u = m - 232 . 0 , 202 m 64 64 = 0 , 26775 m 64 → H C l   d ư F e C l 2 : 0 , 606 m / 64 C u C l 2 : 0 , 202 m / 64 H C l     d ư ⏟ Y + C u ⏟ Z +     Y + A g N O 3     d ư →                   N O ↑ +     A g C l ↓ A g ↓ ⇒ n A g C l = 2 n F e C l 2 + 2 n C u C l 2 + n H C l = 2 n F e C l 2 + 2 n C u C l 2 + 4 n N O = 1 , 616 m 64 + 4 V 22 , 4 n F e 2 + = 3 n N O + n A g ⇔ 0 , 606 m 64 = 3 V 22 , 4 + 427 , 44 - 143 , 5 1 , 616 m 64 + 4 V 22 , 4 108     ( * ) +     B T E     c h o     p ư     X +     H N O 3 :     n F e 3 O 4 + 2 n C u = 3 n N O ⇒ 0 , 202 m 64 + 2 . 0 , 26775 m 64 = 2 , 75 V . 3 22 , 4     ( * * ) +     T ừ     ( * )   v à o     ( * * )     s u y     r a :     m = 85 , 6 V = 2 , 678   g ầ n   n h ấ t   v ớ i   2 , 68  

Đáp án D

Đọc quá trình và phân tích:

  · 74,62 gam kết tủa rõ là 0,52 mol AgCl; mà n_HCl = 0,5 mol ® n_MCl = 0,02 mol (theo bảo toàn Cl).

  · Đun nóng 20,29 gam X thu được 18,74 gam chất rắn, khối lượng giảm chỉ có thể do phản ứng nhiệt phân muối MHCO₃ theo phương trình  2 M H C O 3 → M 2 C O 3 + C O 2 + H 2 O ® từ tỉ lệ phản ứng và tăng giám khối lượng có số mol muối MHCO₃ là 2.(20,29-18,74)/(44+18)=0,05 mol

  · 3,36 lít khí là CO₂ ® Bảo toàn nguyên tố C có số mol M₂CO₃ ban đầu là 0,1 mol.

Vậy m X = 20 , 29 = 0 , 1 ( 2 M + 60 ) + 0 , 05 . ( M + 61 ) + 0 , 2 . ( M + 35 , 5 )  ® M = 39 là kim loại Kali (K).

Đáp án cần chọn là: D

Đáp án D

Đọc quá trình và phân tích:

  · 74,62 gam kết tủa rõ là 0,52 mol AgCl; mà n_HCl = 0,5 mol ® n_MCl = 0,02 mol (theo bảo toàn Cl).

  · Đun nóng 20,29 gam X thu được 18,74

 gam chất rắn, khối lượng giảm chỉ có thể do phản ứng nhiệt phân muối MHCO₃ theo phương trình ® từ tỉ lệ phản ứng và tăng giám khối lượng có số mol muối MHCO₃ là .

  · 3,36 lít khí là CO₂ ® Bảo toàn nguyên tố C có số mol M₂CO₃ ban đầu là 0,1 mol.

Vậy  M = 39 là kim loại Kali (K).

Giải thích:

BTNT Cl => n_MCl = n_AgCl – n_HCl = 0,52 – 0,5 = 0,02 (mol)

Khi nung chỉ có MHCO₃ bị nhiệt phân theo phương trình:

2MHCO₃ → t 0  M₂CO₃  + CO₂ ↑+ H₂O

y                                    →0,5y →0,5y   (mol)

=> Khối lượng rắn giảm chính là khối lượng H₂O và CO₂

=> 0,5y.44 + 0,5y.18 = (15,97- 14,42)

=> y = 0,05 (mol)

BTNT C ta có: n­_M2CO3 + n_MHCO3 = n_CO2

=> n_M2CO3 = n_CO2 - n_MHCO3  = 0,15 – 0,05 = 0,1 (mol)

m_X = 0,1(2M + 60) + 0,05 (M + 61) + 0,02 (M + 35,5) = 15,97

=> 0,27M = 6,21

=> M = 23 (Na)

Đáp án D

Đáp án D

► Bảo toàn nguyên tố Clo: n_MCl = n_AgCl – n_HCl = 0,52 – 0,5 = 0,02 mol.

► Nung X chỉ có MHCO₃ bị phân hủy: 2MHCO₃ → t °  M₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O.

Khối lượng giảm do thay 2HCO₃^– ⇄ 1CO₃^2– ||⇒ n_MHCO3 = 2 ×  20 , 29 - 18 , 74 2 × 61 - 60  = 0,05 mol.

► Bảo toàn nguyên tố C: n_M2CO3 = n_CO2 – n_MHCO3 = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol.

⇒ m_X = 0,1 × (2M + 60) + 0,05 × (M + 61) + 0,02 × (M + 35,5) = 20,29(g)

⇒ M = 39 ⇒ M là Kali (K) 

Đáp án B

Đáp án C

X + CO tạo thành chất rắn Y gồm các kim loại Mg, Fe, Cu và hỗn hợp khí z gồm CO₂ và CO dư

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron

Trong thí nghiệm 1: n_{e nhường} = n_{e nhận}   = 0,3(mol)

 n_{e nhường trong thí nghiệm} = n_{e nhường (1)}  +  2.n_CO2 =1(mol) = n_{e nhận (2)} = n_NO2 

Chú ý: Với các bài toán của phản ứng oxi hoá khử gồm nhiều quá trình ta thường sử dụng bảo toàn electron cho toàn bộ các quá trình, bỏ qua giai đoạn trung gian.