a) Giải thích lại 

CuO tác dụng được với H₂SO₄ vì CuO là Oxit base 

=> Tác dụng được với Acid 

CuO tác dụng được với H₂SO₄ vì dựa vào dãy hoạt động kim loại Cu đứng trước (H)

Cu KHÔNG tác dụng được với HCl vì Cu đứng sau (H) trong dãy hoạt động kim loại 

Cu tác dụng được với AgNO₃ vì Ag không tan trong nước ; Cu(NO₃)₂ tan trong nước

Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội

\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

Lưu ý chỉ có Fe, Al, Cr không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội

Vì tinh bột và xenlulozơ không tan trong nước nên không tồn tại ở dạng dung dịch mà ở dạng rắn nên không phản ứng với \(Cu(OH)_ 2\) được, chất rắn không thể hòa tan được chất rắn.

Ngược lại glucozơ tan được trong nước nên tồn tại ở dạng dd và hòa tan được `Cu(OH)_ 2`

\(a.K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\\ N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\\ b.Na_2O+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\\ K_2O+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\\ BaO+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2O\\ 2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\\ c.SO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_4+H_2O\\ N_2O_5+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+H_2O\\ H_2SO_4+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_4+2H_2O\\ \)

tham khảo 

Cầu chì được sử dụng nhằm phòng tránh các hiện tượng quá tải trên đường dây gây cháy, nổ. Cầu chì là thiết bị điện xuất hiện hầu hết trong các hộ gia đình được nối trực tiếp vào giữa dây dẫn điện và các thiết bị điện với mục đích duy nhất là bảo vệ hệ thống điện khi dòng điện ở mức quá tải có thể gây ra cháy nổ.

TK:
Cầu chì được sử dụng nhằm phòng tránh các hiện tượng quá tải trên đường dây gây cháy, nổ. Cầu chì là thiết bị điện xuất hiện hầu hết trong các hộ gia đình được nối trực tiếp vào giữa dây dẫn điện và các thiết bị điện với mục đích duy nhất là bảo vệ hệ thống điện khi dòng điện ở mức quá tải có thể gây ra cháy nổ.

Những cặp chất tác dụng với nhau là :

-  Fe OH 3  và HCl.

2 Fe OH 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O

- KOH và HCl.

KOH + HCl → KCl +  H 2 O

-  Fe OH 3  và  H 2 SO 4

2 Fe OH 3  + 3 H 2 SO 4  →  Fe 2 SO 4 3  + 3 H 2 O

- KOH và  H 2 SO 4

KOH +  H 2 SO 4  →  K 2 SO 4  +  H 2 O

- KOH và  CO 2

2KOH +  CO 2  →  K 2 CO 3  +  H 2 O

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow\left(t^o\right)CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ n_{Cu}=n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\\ \%m_{Cu}=\dfrac{3,2}{10}.100\%=32\%\\ \Rightarrow\%m_{CuO}=100\%-32\%=68\%\)

phương trình 1: CuO + H2SO4loãng ----> CuSO4+H2O

chất rắn không tan là Cu

phương trình 2:  Cu + 2H2SO4 đặc nóng ---- CuSO4+2H2O+SO2

nSO2=1,12/22,4=0,05 mol, đưa vào phương trình ta có nCu=0,05 mol

mCu=0,05.64=3,2 gam

%mCu=3,2.100:10=32%

%mCuO=100%-32%=68%

mọi người tiếc gì 1 tick,cho mik xin nhé^^

- Muối axit có tác dụng được với axit mạnh hơn nó

-Ví dụ : 2BaSO\(_4\) + 2H2SO\(_4\) → Ba\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\) + SO\(_2\) + 2H\(_2\)O

\(BaSO_4+H_2SO_4-\times\rightarrow\)

Vì cùng gốc axit nên không thể phản ứng (trừ H₂SO₄ đặc và HNO₃ và kim loại chưa đạt hoá trị max)