Đáp án C

Chọn số mol Mg trong hỗn hợp ban đầu là 1. Khi đó gọi số mol Zn ban đầu là x.

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Giả sử số mol H₂SO₄=1 mol ➞khối lượng dung dịch HCl=98:0,2=490 (g)

X phản ứng vừa đủ với 1 mol H₂SO₄ sinh ra 1 mol H₂

Đặt số mol Zn=x và số mol Mg=y mol ➞\(\Sigma\)khối lượng kim loại=65x+24y

Theo định luật bảo toàn electron➞ 2x+2y=\(2n_{H_2}=2\)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng=\(490+65x+24y-1.2=488+65x+24y\)

Nồng độ % MgSO₄=\(\frac{y\left(24+96\right)}{488+65x+24y}\)=0,1522%

Giải hệ ta được x=0,333 và y=0,667

➞ Nồng độ % ZnSO₄=\(\frac{0,333.\left(65+96\right)}{488+65.0,333+24.0,667}.100\%=10,2\%\)

Chọn đáp án B

L ấ y   1   m o l F e :   x   m o l M g : x - 1   m o l

F e + 2 H C l → F e C l 2 + H 2 ↑ x                 2 x                       x                       x

M g       +       2 H C l       →       M g C l 2         +       H 2 ↑ 1 - x         2 1 - x                 1 - x                   1 - x

n H 2 = 1   m o l ,       n H C l = 2   m o l ⇒ m d d H C l = 2 . 36 , 5 . 100 20 = 365 g m d d Y = 56 x + 24 1 - x + 365 - 1 . 2 = 387 + 32 x

C % F e C l 2 = 127 x 387 + 32 x . 100 % = 15 , 76 % ⇒ x = 0 , 5   m o l ⇒ C % M g C l 2 = 95 . 0 , 5 387 + 32 . 0 , 5 . 100 % = 11 , 79 %

Đáp án B

Fe+2HCl → FeCl₂ + H₂

a      2a           a           a

Mg + 2HCl → MgCl₂+H₂

b         2b         b         b

m_{chất rắn X} = 56a + 24b ; m_ddHCl = 36,5/20% .2.(a + b) = 365(a + b)

⇒ m_{ddsau pư} = 56a + 24b + 365(a + b) – 2(a + b) = 419a + 387b

.100 = 15,76

Giải PT ⇒ a = b  ⇒ .100 = 11,79%