Đáp án A

Ta có dãy điện hóa:  

=>Zn phản ứng với C u 2 + trước

 khối lượng rắn giảm

 khối lượng rắn tăng

Do cuối cùng m rắn = m(g) =m hỗn hợp ban đầu =>tăng và giảm phải cân bằng với nhau.

Đặt nZn = x; nFe = y => m giảm = (65 - 64)x = x(g); m tăng = (64 - 65)y = 8y

m tăng = m giảm =>x = 8y =>%mZn = 65x/(65x - 56y)x100%  = 90,27%

Đáp án A

► Đặt n_Zn = x; n_Fe = y. Do Cu²⁺ dư nên ta có:

– Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu ||⇒ tăng (65 – 64)x = x (g).

– Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu ||⇒ giảm (64 – 56)y = 8y (g).

Do m_rắn = m_{kim loại ban đầu} = m(g) ⇒ x = 8y.

||⇒ %m_Zn = 65 × 8y ÷ (65 × 8y + 56y) × 100% = 90,27%

Đáp án A

Ta có dãy điện hóa: 

=>Zn phản ứng với C u 2 + trước

=> Khối lượng rắn giảm

=> Khối lượng rắn tăng

 Do cuối cùng m rắn = m(g) =m hỗn hợp ban đầu =>tăng và giảm phải cân bằng với nhau.

Đặt  n Z n   =   x ;   n F e   =   y => m giảm = (65 - 64)x = x(g); m tăng = (64 - 56)y = 8y

m tăng = m giảm => x = 8y => %mZn = 65x : (65x - 56y).100% = 90,27% 

Đáp án B.

Gọi số mol của Zn và Fe lần lượt là x và y mol

PTHH:

          Zn + CuSO₄ à ZnSO₄ + Cu

           x                à                   x

          Fe + CuSO₄ à FeSO₄ + Cu

          y                 à                   y

Theo bài ta có: m_{rắn bđ} = m_{rắn sau}  ó 65x + 56y = 64x + 64y ó x = 8y.

Coi số mol của Fe là 1 mol thì số mol của Zn là 8 mol.

Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là:

Chọn đáp án C

Đáp án A

Gọi n_Zn = a; n_Fe = b thì n_Cu = a + b  

Vì khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng bằng nhau nên m_Zn + m_Fe = m_Cu

Do đó 65a + 56b = 64(a+b)  ⇔ a = 8b

Vậy phần trăm khối lượng cúa Zn trong hỗn hợp ban đầu là: 

% m Z n   =   65 . 8 b 65 . 8 b   +   56 b .   100 %   =   90 , 27 %

CuSO₄ → KL pư hết.

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ m = 65a + 56b (1)

BT e, có: 2a + 2b = 2n_Cu ⇒ n_Cu = a + b (mol) ⇒ m = 64(a + b) (2)

Từ (1) và (2) ⇒ 65a + 56b = 64a + 64b

⇒ a = 8b

\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{65a}{65a+56b}.100\%=\dfrac{65.8b}{65.8b+56b}.100\%\approx90,28\%\)

Please

Đáp án D