Đáp án C

CaC₂

Chọn đáp án C.

Đáp án D

Đáp án D

\(CaC_2 + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + C_2H_2\\ C_2H_2 + H_2 \xrightarrow{t^o,PbCO_3} C_2H_4\\ C_2H_4 + H_2O \xrightarrow{t^o,H_2SO_4} C_2H_5OH\)

Tuyệt vời ! 

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\\ n_{CaC_2}=n_{C_2H_2}=0,2.64=12,8\left(g\right)\\\%m_{\dfrac{CaC_2}{đất.đèn}}=\dfrac{12,8}{16}.100\%=80\%\)

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\\ n_{CaC_2}=n_{C_2H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ m_{CaC_2}=64.0,05=3,2\left(g\right)\\ \%m_{\dfrac{CaC_2}{đất.đèn}}=\dfrac{3,2}{4}.100\%=80\%\)

a) CaC₂ (0,3 mol) + 2H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂ + C₂H₂ (0,3 mol).

Số mol khí axetilen là 6,72/22,4=0,3 (mol).

Khối lượng đất đèn cần dùng là 0,3.64.100:80=24 (g).

b) Nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì lượng đất đèn cần sử dụng là 24.100:80=30 (g).

Mình cảm ơn ạ <3

Vì CaC₂ tác dụng được với nước tạo thành C₂H₂ mà khí này cháy được trong không khí ở nhiệt độ cao và toả nhiều nhiệt --> làm đám cháy lớn hơn, toả nhiều nhiệt hơn, nóng hơn, gây hại hơn

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\)

Bởi vì là CaC2 phản ứng với nước tạo thành axetilen cháy mạnh, tỏa nhiều nhiệt dẫn tới đám cháy trở nên dữ dội hơn