a) 

CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

2C₂H₆ + 7O₂ --t^o--> 4CO₂ + 6H₂O

b) \(n_{CH_4}=\dfrac{85\%.112}{22,4}=4,25\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_6}=\dfrac{112.10\%}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(Q=4,25.880+0,5.1560=4520\left(kJ\right)\)

c) \(Q=2000.4,18.\left(100-20\right)=668800\left(J\right)=668,8\left(kJ\right)\)

Giả sử có a mol khí thiên nhiên

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a.85\%=0,85a\left(mol\right)\\n_{C_2H_6}=a.10\%=0,1a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Q=880.0,85a+1560.0,1a=668,8\left(kJ\right)\)

=> a = \(\dfrac{418}{565}\left(mol\right)\) => \(V=\dfrac{418}{565}.22,4=16,572\left(l\right)\)

Nhiệt lượng cần để đun nóng 100 lít nước từ 20oC lên 100oC là:

   4,18.(100 - 20).(100.103) = 33 440 000 (J) = 33 440 (kJ)

Gọi số mol khí thiên nhiên là x (mol)

⇒ nCH4 = 0,85x (mol) ; nC2H6 = 0,1x (mol)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy metan là: 880.0,85x = 748x (kJ)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy etan là: 15600.0,1x = 156x (kJ)

⇒ 748x + 156x = 33440

⇒ x = 36,991 (mol)

Vậy thể tích khí thiên nhiên cần dùng là:

   36,991.22,4 = 828,6 (lít) (đktc)

Ta có:

828,6 (lít) khí thiên nhiên có 0,85x (mol) CH4 và 0,1x (mol) C2H6

106 (l) (lít) khí thiên nhiên có a (mol) CH4 và b (mol) C2H6

Số mol vinyl clorua thực tế là:

   (18973,2 + 4464,3).0,65 = 15234,4(mol)

Khối lượng vinyl clorua thực tế thu được là:

   15234,4. 62,5 = 952,15.103 (g) = 952,15 (kg)

a) Nhiệt lượng cần để để đun nóng 100 lít nước từ 20^oC lên 100^oC

[4,18x(100 – 20).10⁵ = 334.10⁵ (J) = 334.10² KJ.

Gọi số mol khí thiên nhiên là x mol.

Vậy: số mol CH₄ là 0,85x mol; số mol C₂H₆ là 0,1x mol.

Do đó: 0,85x mol CH₄ tỏa ra nhiệt lượng là: 880 x 0,85x = 748 (kJ).

           0,1x mol C₂H₆ tỏa ra nhiệt lượng là 1560 x 0,10x = 156x (kJ).

Ta có: 748x + 156x = 334x10² => x = 36,9 mol.

Vậy, thể tích khí thiên nhiên cần dùng để đun nóng 100 lít nước từ 20^oC lên 100^oC là 22,4x = 827 lít.

b) 827 lít khí thiên nhiên có 0,85x mol CH₄ và 0,1x mol C₂H₆

   10⁶  lít khí thiên nhiên có            a mol CH₄ và b mol C₂H₆.

a =  = 3,79x10⁴ (mol) CH₄

b =  = 4,46.10³  (mol) C2H6.

2C₂H₄ → C₂H₂ → C₂H₃Cl

 2 mol                          1mol

3,79.10⁴ mol              1,9.10⁴ mol

C₂H₆ → C₂H2 → C₂H₃Cl

1 mol                         1 mol

4,46.10³ mol             4,46.10³ mol

Số mol C₂H₃Cl thực tế thu được:

(1,9.10⁴ + 4,46.10³)x0,65 = 1,52.104 (mol)

Khối lượng C₂H₃Cl thực tế thu được:

1,52.10⁴ x 62,5 = 95.104 (g) = 950 kg.             

1. Trong 1000 m 3  khí thiên nhiên có 850  m 3 C H 4

2 C H 4   → 1500 ° C C 2 H 2  + 3 H 2

CH ≡ CH + HCl  → 150 - 200 ° C ,   H g C l 2 C H 2 = C H - C l

Khối lượng vinyl clorua thu được (nếu hiệu suất các quá trình là 100%) là:

Với hiệu suất cho ở đầu bài, khối lượng vinyl clorua là:

2. Nhiệt lượng cần dùng để làm nóng 100 lít nước từ 20 ° C lên 100 ° C :

100.4,18.(100 - 20) = 33440 (kJ)

Vì 20% nhiệt lượng đã toả ra môi trường nên nhiệt lượng mà khí thiên nhiên cần cung cấp phải là :

Đặt số mol C 2 H 6  tà x thì số mol C H 4  là 85. 10 - 1 x.

Ta có 1560x + 88085. 10 - 1 x = 41800

x = 462. 10 - 2

Thể tích khí thiên nhiên cần dùng:

- Gọi mol metan và etan là x, y ( mol )

\(x+y=n_{hh}=\dfrac{V}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Lại có : \(x+2y=n_{CO_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CH_4}=1,6\left(g\right)\\m_{C_2H_6}=4,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> mhh = 6,1 ( g )

=> %mCH4 = ~ 26,22%

=> %mC2H6 = ~73,78%

Ta có : \(\%V_{CH4}=\dfrac{V}{Vhh}=40\%\)

=> %VC2H6 = 100 - %VCH4 = 60% .

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_6+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_6}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x+y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\Sigma n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_6}\)

\(\Rightarrow x+2y=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,25}.100\%=40\%\\\%V_{C_2H_6}=60\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{0,1.16+0,15.30}.100\%\approx26,2\%\\\%m_{C_2H_6}\approx73,8\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

CH₄ -> CO₂

C₂H₆ -> 2 CO₂

Gọi n_CH4 = x mol, n_C2H6 = y mol

x + y = 0,15 (1)

x + 2y = 0,2 (2)

Nên: x = 0,1 mol, y = 0,05 mol

Vậy: % V_CH4 = 66,67 % => %V_C2H6 = 33,33 %

\(n_{CH_4} = a\ mol ;n_{C_2H_6} = b\ mol\\ \Rightarrow a + b = \dfrac{3,36}{22,4}= 0,15(1)\\ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ C_2H_6 + \dfrac{7}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O\\ n_{CO_2} = a + 2b = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,1 ;b = 0,05\\ \Rightarrow \%V_{CH_4} = \dfrac{0,1}{0,15}.100\% = 66,67\%\\ \%V_{C_2H_6} = 100\% - 66,67\% = 33,33\%\)

\(n_{CH_4}=a\left(mol\right),n_{C_2H_6}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=0.15\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+2b=0.2\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.05\)

\(\%CH_4=\dfrac{0.1}{0.15}\cdot100\%=66.67\%\)

\(\%C_2H_6=33.33\%\)