\(2M+2H_2O\rightarrow2MOH+H_2\)

0,4 mol        \(\leftarrow\)                   0,2 mol

Khối lượng mol của \(M\) là:

\(M=\dfrac{m}{n}=\dfrac{9,2}{0,4}=23\) 

Vậy \(M\) là kim loại \(Na\)

Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3, thu được dung dịch X và 4,48 lút khí NO. Cho 3,96 gam kim loại Mg vào X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 224ml khí NO và m gam chất rắn không tan. biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Gía trị cảu m là 

A. 6,4  B.12,8  C.9,6  D.4,8

Chọn D

Bảo toàn electron có:  (Với n là số electron nhường)

Vậy n = 2; M = 64 thỏa mãn. Kim loại cần tìm là Cu.

a) \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: A + 2H₂O --> A(OH)₂ + H₂

          0,2<--------------0,2<-----0,2

=> \(M_A=\dfrac{8}{0,2}=40\left(g/mol\right)\)

=> A là Ca (Canxi)

b) \(C_M=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

M2O3  +  6 HCl -> 2 MCl3 + 3 H2O

nH2= 0,075(mol)

=>M(M2O3)=1,35/0,075=

Nói chung bài này số nó cứ lì kì á

Đáp án : D

Nếu hóa trị của X là n. bảo toàn e :

2 n H 2 = n.n_X => n_X = 0,4/x (mol)

=> M_X = 28n

Với n = 2 thì M_X = 56(Fe) (TM)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}+n_{N_2}=\dfrac{5,6}{22,4}\\30n_{NO}+28n_{N_2}=7,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=0,1\left(mol\right)\\n_{N_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giả sử M có số oxi hóa n.

BT e, có: n.n_M = 3n_NO + 10n_N2

\(\Rightarrow n_M=\dfrac{1,8}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{21,6}{\dfrac{1,8}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)

Với n = 2 thì M_M = 24 (g/mol) là thỏa mãn.

Vậy: M là Mg.