Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

Gọi kim loại kiềm đó là M

Khi đốt kim loại kiềm trong kk ta có f. ứ

M+ O2= MO

=>CR A thu được là MO và M dư

Khi cho CR A vào nước ta có f.ứ

M+ H2O= M(OH)2 + H2

MO+ H2O= M(OH)2

=>Dung dịch B là M(OH)2, khí D là CO2

Khi thổi khi CO2 vào dd B ta có f.ứ

CO2+ M(OH)2= MCO3 +H2O

=> Kết tủa Y là MCO3

Khi cho kết tủa Y td dd HCl ta có p.ứ

MCO3 + HCl= MCl2 + CO2+ H2O

=> Dd E là MCl2

Khi cho dd AgNO3 vào dd E ta có p.ứ

AgNO3 + MCl2 = AgCl+ MCO3

=> Lọc kết tủa đc dd AgNO3

AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4+ HNO3

Thử tham khảo nha, k chắc đúng đâu

AgNO3 + MCl2 -> AgCl + M(NO3)2 chứ ạ??

Tính \(m_A\) hả em ?

Tham khảo: Tính \(m_A\)

\(m_A=m_{AgCl}=0,107.143,5=15,2545\left(g\right)\)

a/ PTHH    Fe2O3 + 3H2SO4 ===> Fe2(SO4)3 + 3H2O

                        a              3a                                                      (mol)

                  ZnO + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2O

                    b            b                                                             (mol)

Gọi số mol Fe2O3, ZnO trong hỗn hợp đầu lần lượt là a , b mol ( a, b>0)

mH2SO4 = 400 x 9,8% = 39,2 gam

=> nH2SO4 = 39,2 : 98 = 0,4 mol

Theo đề ra, ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}160a+81b=24,1\\3a+b=0,4\end{cases}\)=> \(\begin{cases}a=0,1mol\\b=0,1mol\end{cases}\)

=> mFe2O3 = 0,1 x 160 = 16 gam

=> mZnO = 0,1 x 81 = 8,1 gam

b/ PTHH            Fe2(SO4)3 + 6NaOH===> 2Fe(OH03 + 3Na2SO4

                                 0,1               0,6                    0,2                 0,3          (mol)

                         ZnSO4 + 2NaOH====> Zn(OH)2 + Na2SO4

                            0,1          0,2                      0,1               0,1                 (mol)

mNaOH = 100 x 16% = 64 gam

=>nNaOH = 64 : 40 = 1,6 mol

Lập các số mol theo phương trình, ta có:

nNaOH(dư)= 1,6 - 0,8 = 0,8 mol

m_{kết tủa}= 0,2 x 107 + 0,1 x 99 = 31,3 gam

m_{dung dịch sau pứ}= 24,1 + 400 + 400 - mFe(OH)3 + mZn(OH)2

                            = 824,1 - 0,2 x 107    - 0,1 x 99= = 792,8 gam

C%_{NaOH dư}=\(\frac{0,8.40}{792,8}\) x 100% = 4,04%

C%_Na2SO4= \(\frac{0,4.142}{792,8}\) x 100% = 7,16%

tks

Gọi số mol K, Ba là a, b (mol)

PTHH: 2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

             a--------------->a---->0,5a

            Ba + 2H₂O --> Ba(OH)₂ + H₂

              b-------------->b----->b

=> \(0,5a+b=\dfrac{0,392}{22,4}=0,0175\left(mol\right)\) (1)

Kết tủa thu được là BaCO₃

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{0,985}{197}=0,005\left(mol\right)\)

=> n_Ba = 0,005 (mol)

=> b = 0,005 (mol) (2)

(1)(2) => a = 0,025 (mol); b = 0,005 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_K=\dfrac{0,025.39}{0,025.39+0,005.137}.100\%=58,735\%\\\%m_{Ba}=\dfrac{0,005.137}{0,025.39+0,005.137}.100\%=41,265\%\end{matrix}\right.\)

Y gồm \(\left\{{}\begin{matrix}KOH:0,025\left(mol\right)\\Ba\left(OH\right)_2:0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi công thức chung của bazo là XOH

n_XOH = 0,025 + 0,005.2 = 0,035 (mol)

\(n_{AlCl_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: 3XOH + AlCl₃ --> 3XCl + Al(OH)₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,035}{3}>\dfrac{0,01}{1}\) => AlCl₃ hết

PTHH: 3XOH + AlCl₃ --> 3XCl + Al(OH)₃

                          0,01----------->0,01

=> m_Al(OH)3 = 0,01.78 = 0,78 (g)