PTHH: \(4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{4}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) Sắt còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(dư\right)}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

a;

Theo định luật BTKL ta có:

m_O + m_Fe=m_Fe3O4

mà theo giả thiết thì m_O + m_Fe >m_Fe3O4 nên Fe còn dư

b;

3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\)Fe₃O₄

n_Fe3O4=\(\dfrac{16}{232}=0,07\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

2n_Fe3O4=n_O2=0,14(mol)

3n_Fe3O4=n_Fe=0,21(mol)

V_O2=22,4.0,14=3,136(lít)

m_{Fe đã Pư}=0,21.56=11,76(g)

m_{Fe dư}=16,8-11,76=5,04(g

Gọi x, y lần lượt là số mol của Cu và Fe.

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a. PTHH: 2Cu + O₂ ---t^o---> 2CuO (1)

3Fe + 2O₂ ---t^o---> Fe₃O₄ (2)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Cu}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.n_{Fe}=\dfrac{2}{3}y\left(mol\right)\)

=> \(\dfrac{1}{2}x+\dfrac{2}{3}y=0,3\)

Mà n_Cu = 0,2(mol)

Thay vào, ta được: \(\dfrac{1}{2}.0,2+\dfrac{2}{3}y=0,3\)

=> y = 0,3(mol)

=> \(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

b. \(\%_{Cu}=\dfrac{12,8}{12,8+16,8}.100\%=43,24\%\)

\(\%_{Fe}=100\%-43,24\%=56,76\%\)

nFe2O3 = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

MOL: 0,15 <--- 0,45 <--- 0,3

VH2 = 0,45 . 22,4 = 10,08 (l)

mFe2O3 = 0,45 . 160 = 72 (g)

a ) Fe2O3 + 3H2 ---> 2Fe + 3H2O 
nFe = 16,8 :56 =0,3 
Fe2O3 + 3H2--> 2Fe +3H2O 
0,15<------0,45<---- 0,3
VH2 = 0,45.22,4=10,08(l)
mFe2O3 = 0,15.160 =24(g)

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa oxit sắt (Fe2O3) và khí hidro (H2):

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Theo đó, mỗi mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn thành Fe.

a) Thể tích khí hiđro cần dùng:

M(Fe2O3) = 2x56 + 3x16 = 160 (g/mol)

n(Fe2O3) = m/M = 12.8/160 = 0.08 (mol)

n(H2) = 3*n(Fe2O3) = 0.24 (mol)

V(H2) = n(H2)22.4 = 0.2422.4 = 5.376 (lít)

Vậy thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là 5.376 lít.

b) Khối lượng Fe thu được sau phản ứng:

n(Fe) = 2*n(Fe2O3) = 0.16 (mol)

m(Fe) = n(Fe)M(Fe) = 0.1656 = 8.96 (gam)

Vậy khối lượng Fe thu được sau phản ứng là 8.96 gam.

c) Thể tích khí hiđro thu được khi Fe tác dụng với HCl:

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 14.6/36.5 = 0.4 (mol)

n(H2) = 2n(Fe) = 2(m(Fe)/M(Fe)) = 2*(8.96/56) = 0.16 (mol)

V(H2) = n(H2)22.4 = 0.1622.4 = 3.584 (lít)

Vậy thể tích khí hiđro thu được ở đktc là 3.584 lít.

a.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{np}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

                     2                 1                1          1           ( mol )

                   0,2                                             0,1

\(V_{O_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

b.\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\) 

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

      3         2        1     ( mol )

    0,2      0,1

      0,1    0,1      0,05     ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=n.M=0,05.232=11,6g\)

Lớp 7 có hóa à?

Ko. Lớp 8 trở lên mới có môn  Hóa

a, nZn = 26/65 = 0,4 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

nZn = nH2 = 0,4 (mol)

VH2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l)

b, nFe2O3 = 16/160 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

LTL: 0,1 < 0,4/3 => H2 dư

nFe = 0,1 . 3 = 0,3 (mol)

mFe = 0,3 . 56 = 16,8 (g)

a)  \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           0,4--------------------->0,4

=> V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

b) 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)        

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{3}\) => Fe₂O₃ hết, H₂ dư

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

                0,1---------------->0,2

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)