Chọn đáp án C

m H F = 200 . 40 100  = 80 (gam) => n H F = 80 20 = 4 (mol)

m C a F 2 = 4 . 1 2 . 78 . 100 80 = 195 (gam)

Phương trình hóa học của phản ứng:

mCaF2 cần dùng: 

Đáp án D

.100 = 40% => m_HF =160 (g) => n _HF = 8 (mol)

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

       4                                   ← 8  (mol)

Do H% = 60%=>  = 5 mol

m = 5. (40+19.2) = 390 (g)

sao tính ra m_HF =160g thế ạ ?

\(a)n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\\ n_{Fe}=a;n_{Al}=b\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=11\\a+1,5b=0,4\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,1;b=0,2\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}\cdot100=50,91\%\\ \%m_{Al}=100-50,91=49,09\%\)

\(b)Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1            0,2          0,1          0,1

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_2+3H_2\)

0,2          0,6           0,2            0,3

\(m_{HCl}=\dfrac{\left(0,2+0,6\right).36,5}{9,125}\cdot100=320g\)       

\(c)m_{dd}=320+11-0,1.2-0,3.2=308,2g\)

\(C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{308,2}\cdot100=4,12\%\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{308,2}\cdot100=8,66\%\)

\(Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=10,2\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{10,2}.100=47,06\%\\ \%m_{Al}=52,94\%\\ n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}=0,2.2+0,3.2=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)

Chọn đáp án D

m H F = 400 . 40 100  = 160 (gam) → n H F = 160 20  = 8 (mol)

Bảo toàn F có: n H F = 2. n C a F 2 → n C a F 2 = 4 mol.

m C a F 2 = 4 , 78 80 % = 390 (gam)

Tham khảo

Gọi số mol của Fe và Al trong hỗn hợp lần lượt là x và y 

Số mol H₂ thu được là: 

PTHH:

Theo PTHH (1): 

Theo PTHH (2): 

Từ các PTHH và đề bài ta có:

Giải hệ phương trình I ta được x = 0,1 ; y = 0,2

Khối lượng của Fe và Al trong hỗn hợp là:

Thành phần phần trăm khối lượng Fe và Al trong hỗn hợp là:

b) Từ PTHH (1) ta có: 

Từ PTHH (2) ta có: 

Tổng số mol HCl tham gia phản ứng với hỗn hợp là:

Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng:

c) 0,4l = 400ml

Khối lượng dung dịch HCl 2M cần dùng là:

Dung dịch thu được sau phản ứng có chứa muối FeCl₂ và AlCl₃

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng là:

theo PTHH 

Khối lượng FeCl₂ và AlCl₃ thu được là:

Nồng độ phần trăm các dung dịch thu được là:

nếu bn đoạn trên bn hiểu rồi thì thôi nhe

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\80x+80y=12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,1\\x=0,05\end{matrix}\right.\)

Giống như giải hệ phương trình thôi bn

a,\(n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:       x          2x

PTHH: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Mol:       y          2y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right);m_{ZnO}=12,1-4=8,1\left(g\right)\)

c,

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol:      0,05        0,05

PTHH: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Mol:      0,1         0,1

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05+0,1\right).98.100}{20}=73,5\left(g\right)\)