Đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m c h ấ t   t h a m   g i a   =   m c h ấ t   s ả n   p h ẩ m   =   12 , 7   +   0 , 2   =   12 ,   9   g a m .

Chổ này H₂ phải là 0.2 (g) nhé !

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

\(m_{HCl}=12.7+0.2-5.6=7.3\left(g\right)\)

- Theo ĐLBTKL: \(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

=> \(m_{HCl}=12,7+0,2-5,6=7,3\left(g\right)\)

Check lại đề chứ 0,1 mol Fe pư s ra đc 1 mol H₂ :D

`a)`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`0,4`                                   `0,4`     `0,4`     `(mol)`

`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`b)m_[FeSO_4]=0,4.152=60,8(g)`

`c)V_[H_2]=0,4.22,4=8,96(l)`

 Fe + H2 SO4 ----> FeSO4 + H2 

0,4----0,4-----------0,4-----------0,4

n Fe=0,4 mol

=>m FeSO4=0,4.152=60,8g

=>VH2=0,4.22,4=8,96l

0,2 g

Kim loại sắt+axit sunfuric➝sắt sunfat+H₂

Theo định bảo toàn khối lượng, ta có:

m_{kim loại Fe} +m_H2SO4=m_FeSO4+m_H2

    5.6             +   9.8        =   15.2     + m_H2

m_H2= (5.6  +   9.8  )  - 15.2 

m_H2=  0.2  g

Vậy khí Hidro bay lên là 0.2  g

  cái này mk ko chắc nha :(

$Iron + HCl \to Muối\ iron + Khí$

Theo bảo toàn khối lượng : 

$m_{chất\ phản\ ứng} = m_{iron}  + m_{HCl} = 3,9 + 7,2 = 11,1(gam)$

mik cam on bn

`a)PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,4`                      `0,4`       `0,4`

`n_[H_2] = [ 8,96 ] / [ 22,4 ] = 0,4 (mol)`

`b) m_[Fe] = 0,4 . 56 = 22,4 (g)`

`c) m_[FeCl_2] = 0,4 . 127 = 50,8 (g)`

Fe+2HCl->FeCl2+H2

 0.4               0.4      0.4

nH2=V/22.4= 0.4 (mol)

mFe=n*M=0.4*56=22.4(g)

mFeCl2=n*M=0.4*(56+35.5*2)=50.8(g)

a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)

b) nH2 = 67,2 : 22,4 = 3 mol

Từ pt(1) suy ra : nFe = nH2 = 3 mol

Khối lượng Fe là : mFe = 3 . 56  = 168 g

c) Từ pt(1) => nFeCl2 = nH2 = 3 mol

=> mFeCl2 = 3 . 127 = 381g

a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b) \(n_{H_2}=\frac{67,2}{22,4}=3\left(mol\right)\)

Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=3\left(mol\right);n_{FeCl_2}=3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=56.3=168\left(g\right)\)

c) m\(m_{FeCl_2}=3.127=254\left(g\right)\)

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b)

n Fe = 0,56/56 = 0,01(mol)

n HCl = 1,095/36,5=  0,03(mol)

Ta thấy :

n Fe / 1 = 0,01 < n HCl /2 = 0,015 => HCl dư

n HCl pư = 2n Fe = 0,02(mol)

=> m HCl dư = 1,095 - 0,02.36,5 = 0,365 gam

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1  <   0,4                           ( mol )

 0,1       0,2          0,1       0,1    ( mol )

Chất dư là HCl

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).36,5=7,3g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
\(LTL:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\) 
=> H₂SO₄ d 
\(n_{H_2SO_4\left(pu\right)}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,4-0,1\right).98=29,4g\) 
\(n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\)