Một bình điện phân dùng để mạ bạc, có dòng điện 2 A chạy qua. Giả sử dòng điện này chỉ do ion Ag+ tạo ra. Tính số nguyên tử Ag bám vào cathode trong 20 phút. L

Trong giờ thực hành vật lí ,một vật bằng kim loại được mạ bạc bằng phương pháp mạ điện. Biết rằng dòng điện chạy qua bình điện phân là I = 5 A, bạc có khối lượng mol nguyên tử là A Ag = 108(g/mol), n Ag = 1, hằng số Fa-ra-day F= 96 500 C/mol. Tính lượng Ag bám vào catot trong thời gian 25 phút 5 giây.

Một ampe kế được mắc nối tiếp với bình điện phân chứa dung dịch bạc nitrat ( AgNO 3 ) và số chi của nó là 0,90 A. Số chỉ này có đúng không, nếu dòng điện chạy qua bình điện phân trong khoảng thời gian 5,0 phút đã giải phóng 316 mg bạc tới bám vào catôt của bình này. Đương lượng điện hoá của bạc (Ag) là 1,118 mg/C.

Khi điện phân dung dịch A g N O 3  với cực dương là Ag biết khối lượng mol của bạc là 108. Cường độ dòng điện chạy qua bình điện phân để trong 2 h để có 54 gam Ag bám ở cực âm là

A. 6,7 A

B. 3,35 A

C. 24124 A

D. 108 A

Khi điện phân dung dịch A g N O 3  với cực dương là Ag biết khối lượng mol của bạc là 108. Cường độ dòng điện chạy qua bình điện phân để trong 1h để có 27 gam Ag bám ở cực âm là

A. 6,7A

B. 3,35A

C. 2412A

D. 108A

Khi điện phân dung dịch  A g N O 3  với cực dương là Ag biết khối lượng mol của bạc là 108. Cường độ dòng điện chạy qua bình điện phân để trong 1 h để có 27 gam Ag bám ở cực âm là

A. 6,7 A

B. 3,35 A

C. 24124 A

D. 108 A

Khi điện phân dung dịch A g N O 3 với cực dương là Ag biết khối lượng mol của bạc là 108. Cường độ dòng điện chạy qua bình điện phân để trong 1 h để có 27 gam Ag bám ở cực âm là

A. 6,7 A

B. 3,35 A

C. 24124 A

D. 108 A

Một bình điện phân đựng dung dịch bạc nitrat ( A g N O 3 ) với anốt bằng bạc (Ag). Sau khi điện phân 30 phút có 5,04 gam bạc bám vào catốt. Xác định cường độ dòng điện đi qua bình điện phân. Cho biết đối với bạc A = 108 và n = 1