Fe + 6HNO₃ --> Fe(NO₃)3 + 3NO₂ + 3H₂O

Chất khử: Fe, chất oxh: HNO₃

Chất khử: H₂S

Chất oxi hóa : O₂

Chất môi trường: không có

\(QToxh:S^{-2}+6e\rightarrow S^{+4}|\times2\\ QTkhử:\overset{0}{O_2}+4e\rightarrow2O^{2-}|\times3\\ \Rightarrow PT:2H_2S+3O_2\rightarrow2SO_2+2H_2O\)

Chất khử : S

Chất oxh: HNO₃

Chất môi trường : HNO₃

\(QTkhử:\overset{0}{S}\rightarrow S^{+6}+6e|\times1\\ QToxh:N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}|\times6\\ \Rightarrow PT:S+6HNO_3\rightarrow H_2SO_4+6NO_2+2H_2O\)

3Cu + 8HNO₃ --> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Chất khử: Cu, chất oxh: HNO₃

a) 6P + 5KClO₃ --> 3P₂O₅ + 5KCl

b) S + 2HNO₃ --> H₂SO₄ + 2NO

c) 4NH₃ + 5O₂ --t^o--> 4NO + 6H₂O

d) 4NH₃ + 3O₂ --t^o--> 2N₂ + 6H₂O

e) 2H₂S + O₂ --t^o--> 2S + 2H₂O

f) Fe₂O₃ + 3CO --> 2Fe + 3CO₂

g) MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

HD:

Fe⁺² -1e ---> Fe⁺³ (FeSO4 là chất khử)

Mn⁺⁷ + 5e ---> Mn⁺² (KMnO4 là chất oxy hóa)

---------------------------------

5Fe⁺² + Mn⁺⁷ ---> 5Fe⁺³ + Mn⁺²

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ---> 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

b)

Fe⁺² - e ---> Fe⁺³ (FeS2 là chất khử)

S^-1 -5e ---> S⁺⁴

2O⁰ +4e ---> 2O^-2 (O2 là chất oxy hóa)

--------------------------------

FeS2 -6e ---> Fe⁺³ + S⁺⁴

2O⁰ + 4e ---> 2O^-2

--------------------------------------

4FeS2 + 11O2 ---> 2Fe2O3 + 8SO2

Câu 1:

a) 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

b) 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ +6 H₂O

c) Fe₃O₄ + 10HNO₃ --> 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

d) \(10Al+38HNO_3->10Al\left(NO_3\right)_3+2NO+3N_2O+19H_2O\)

\(\dfrac{30.n_{NO}+44.n_{N_2O}}{n_{NO}+n_{N_2O}}=19,2.2=38,4=>\dfrac{n_{NO}}{n_{N_2O}}=\dfrac{2}{3}\)

e) \(\left(5x-2y\right)M+\left(6nx-2ny\right)HNO_3->\left(5x-2y\right)M\left(NO_3\right)_n+nN_xO_y+\left(3nx-ny\right)H_2O\)

Câu 2:

Gọi hóa trị của M là x(x>0)

\(n_{M}=\dfrac{19,5}{M_M}(mol)\\ n_{MCl_x}=\dfrac{40,8}{M_M+35,5x}(mol)\\ PTHH:2M+2xHCl\to 2MCl_x+xH_2\\ \Rightarrow n_M=n_{MCl_x}\\ \Rightarrow \dfrac{19,5}{M_M}=\dfrac{40,8}{M_M+35,5x}\\ \Rightarrow 19,5M_M+692,25x=40,8M_M\\ \Rightarrow 21,3M_M=692,25x\\ \Rightarrow M_M=32,5x\)

Thay \(x=2\Rightarrow M_M=65(g/mol)\)

Vậy M là kẽm(Zn)

Câu 3:

Đặt \(\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\ n_{Mg}=y(mol \end{cases} \)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow \begin{cases} 27x+24y=6,3\\ 1,5x+y=0,3 \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} x=0,1(mol)\\ y=0,15(mol) \end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases} m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Mg}=0,15.24=3,6(g) \end{cases} \)