HCl+NaOH->NaCl+H2O

0,1----0,1

n HCl=0,1 mol

=>VHCl=0,1\0,5=0,2 l=>200ml

Trung hòa 3,65g HCl vào dung dịch NaOH 0,5M .thể tích dung dịch NaOH cần dùng là

A 50ml           B 100ml             C 150ml                D 200ml

\(NaOH+HCl \to NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=0,06(mol)\\ \to n_{HCl}=0,06(mol)\\ V_{HCl}=\frac{0,06}{0,6}=0,1(l)=100(ml)\)

\(n_{OH^-}=0,4.0,15=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=0,6.V_{HCl}\)

Để trung hòa thì \(0,6.V_{HCl}=0,06\Rightarrow V_{HCl}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)

a) ko bik ....

b) 13,5

c)2

d)2,4

Số mol OH^- là 0,2.(0,8+0,5)=0,26 (mol).

Thể tích dung dịch HCl cần dùng là V=0,26/2=0,13 (lít)=130 (ml).

\(n_{NaOH}=0,8.0,2=0,16\left(mol\right)\\ n_{KOH}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

KOH + HCl -> KCl + H₂O

0,1 ---> 0,1

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

0,16 ---> 0,16

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,1+0,16}{2}=0,13\left(l\right)=130\left(ml\right)\)

\(Đặt:n_{HCl}=3a\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=a\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,05.0,5=0,025\left(mol\right)\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ 2NaOH+H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ \rightarrow n_{NaOH\left(tổng\right)}=3a+2a=5a\left(mol\right)\\ \rightarrow5a=0,025\\ \Leftrightarrow a=0,005\left(mol\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,005.3}{0,1}=0,15\left(M\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,005}{0,1}=0,05\left(M\right)\)

Đặt \(n_{H_2SO_4}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{HCl}=3a\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,05.0,5=0,025\left(mol\right)\)

PTHH:

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

a--------->2a

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

3a----->3a

\(\rightarrow2a+3a=0,025\\ \Leftrightarrow a=0,005\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,005}{0,1}=0,05M\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,005.3}{0,1}=0,15M\end{matrix}\right.\)

1) Để trung hòa HCl, số mol HCl phải bằng số mol NaOH. Vì vậy, ta có:

n(HCl) = n(NaOH)

x * 10 = 0,5 * 50

x = (0,5 * 50) / 10

x = 2,5 triệu

Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 2.5 M.

2) Ta có:

n(HCl) = n(NaOH)

n(HCl) = 0,1 * 20/10

Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 0.2 M.

\(1)n_{NaOH}=0,05.0,5=0,025mol\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{NaOH}=n_{HCl}=0,025mol\)

\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,025}{0,01}=2,5M\)

\(2)n_{NaOH}=0,1.0,02=0,002mol\\ HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,002mol\)

\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,002}{0,01}=0,2M\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

0,1<------0,1

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,2<--------0,1

\(\Rightarrow V_{ddNaOH}=\dfrac{0,2+0,1}{1}=0,3\left(l\right)\)