bổ sung:

\(m_{dd}=400+0,2.56=411,2\left(g\right)\)

\(C\%_{H2SO4}dư=\dfrac{\left(0,2-0,1\right)98}{411,2}.100\%=2,38\%\)

\(n_{K2SO4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(C\%_{K2SO4}=\dfrac{0,1.174}{411,2}.100\%=4,23\%\)

Chúc bạn học tốt

a,   K₂O +H₂O  -> 2KOH

b,  \(n_{K_2O}\) =9,4 :(2.39 +16)= 0,1 mol

=>C_{m dd A}=0,1:0,2 = 0,5 M     (200ml =0,2l )

H₂SO₄ + 2 NaOH ➞Na₂SO₄ + H₂O

0.045............0.9.........................................(mol)

Do sau phản ứng làm quỳ tím chuyể màu đỏ =>còn dư axit

2KOH + H₂SO₄ ➞ K₂SO₄ +H₂O

0.01.........0.005.....................................(mol)

n_KOH=0.5*0.02=0.01(mol)

n_{H2SO4 (phản ứng với NaOH)}=0.05*1-0.005=0.045(mol)

C_{M NaOH}=0.9/0.05=1.8(M)

vậy

1,6M

Đáp án B

Quy quá trình về: Glu + HCl + NaOH vừa đủ.

||⇒ n_{NaOH phản ứng} = 2n_Glu + n_HCl = 0,65 mol

Đáp án B 

Quy quá trình về: Glu + HCl + NaOH vừa đủ.

⇒ n_{NaOH phản ứng} = 2n_Glu + n_HCl = 0,65 mol

\(n_{HCl}=\dfrac{3,65\%.100}{100\%.36,5}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\)

       0,15      0,1           0,1       0,05

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,15}{2}>\dfrac{0,1}{2}\Rightarrow Nadư\)

\(m_{ddspu}=0,15.23+100-0,05.2=103,35\left(g\right)\)

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{0,1.58,5}{103,35}.100\%=5,66\%\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{HCl}=\dfrac{100.3,65}{100}:3,65=0,1mol\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

0,15                       0,15           0,075

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow NaOH.dư\\ n_{HCl}=n_{NaOH}=n_{NaCl}=0,1mol\\ m_{dd}=0,15.23+100-0,075.2=103,3g\\ C_{\%NaCl}=\dfrac{0,1.58,5}{103,3}\cdot100=5,66\%\\ C_{\%NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,15-0,1\right).40}{103,3}\cdot100=1,94\%\)

n Al = 5,4/27 = 0,2(mol)

n H2SO4 = 98/98 = 1(mol)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Ta thấy : 

n Al / 2 = 0,1 < n H2SO4 / 3 = 1/3 = 0,3333

Do đó H2SO4 dư

Vậy quỳ tím hóa đỏ khi nhúng vào dung dịch sau phản ứng.

PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Theo PT thì KOH dư 1 mol \(\Rightarrow\) Dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh

- Quỳ tím lúc cho vào dd HCl có màu đỏ, khi cho KOH vào thì quỳ tím dần mất màu, đến kho KOH dư thì quỳ tím mất màu hẳn

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(a\) \(2a\)

\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(b\) \(2b\)

Sau pư (1) đổi màu quỳ tìm \(\Rightarrow H_2SO_4\) dư \(n_{KON}=0,02.0,5=0,01\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4dư}=\frac{1}{2}n_{KOU}=5.10^{-3}\left(MOL\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2O_4\text{ban đầu }}=0,05.1=0,05\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4\left(\text{pư 1 }\right)}=0,05-5.10^{-3}=0,045\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{NaOH}=0,045.2=0,09\left(mol\right)\)

\(\rightarrow CM_{NaOH}=\frac{0,09}{0,05}=1,8\left(M\right)\)

phần đầu của phần b nên có câu lí luận thì sẽ chặt chẽ hơn: