PTHH: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

Ta có: \(n_{BaCl_2}=\dfrac{200\cdot13,8\%}{208}=\dfrac{69}{520}\left(mol\right)=n_{Na_2SO_4}=n_{BaSO_4}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{69}{520}\cdot142}{250}\cdot100\%\approx7,54\%\\m_{BaSO_4}=\dfrac{69}{520}\cdot233\approx30,92\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

BaCl2 + Na2SO4 --> BaSO4 +2NaCl (1)

mBaCl2 =20,8(g) => nBaCl2=0,1(mol)

mNa2SO4=0,1m(g)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mBaSO4= 20,8 +0,1m - 13,12 =(7,68 + 0,1m) (g)

nBaSO4=\(\dfrac{7,68+0,1m}{233}\)(mol)

theo (1) : nBaSO4=nBaCl2=0,1(mol)

=>\(\dfrac{7,68+0,1m}{233}=0,1=>m=156,2\left(g\right)\)

Bài 10:

PTHH: \(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaCO_3\downarrow\)

a) Ta có: \(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{200\cdot10,6\%}{106}=0,2\left(mol\right)=n_{BaCO_3}\)

\(\Rightarrow m_{BaCO_3}=0,2\cdot197=39,4\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{BaCl_2}=n_{BaCO_3}=0,2mol\)

\(\Rightarrow C\%_{BaCl_2}=\dfrac{0,2\cdot208}{120}\cdot100\%\approx34,67\%\)

c) Theo PTHH: \(n_{NaCl}=2n_{BaCl_2}=0,4mol\) \(\Rightarrow m_{NaCl}=0,4\cdot58,5=23,4\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{ddNa_2CO_3}+m_{ddBaCl_2}-m_{BaCO_3}=280,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{23,4}{280,6}\cdot100\%\approx8,34\%\)

Bài 11 và bài 12 tương tự bài 10

\(n_{BaCl2}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\)

\(n_{BaCl2}=n_{BaSO4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{kt}=m_{BaSO4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\)

\(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{100.28,4\%}{142}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\) 

               0,2------>0,2--------->0,2

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{BaCl_2}=\dfrac{0,2.208}{200}.100\%=20,8\%\\m=m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{71.20}{100.142}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{100.10,4}{100.208}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\) => BaCl₂ hết, Na₂SO₄ dư

PTHH: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

            0,05<--------0,05---->0,05------->0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2SO_4}=\left(0,1-0,05\right).142=7,1\left(g\right)\\m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau pư} = 71 + 100 - 0,05.233 = 159,35(g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(Na_2SO_4\right)=\dfrac{7,1}{159,35}.100\%=4,456\%\\C\%\left(NaCl\right)=\dfrac{5,85}{159,35}.100\%=3,67\%\end{matrix}\right.\)

1) n_Na2SO4=14,2/142=0,1 (mol)

n_BaCl2=0.12 (mol)

Na₂SO₄ + BaCl₂ --> 2NaCl + BaSO₄

\(0.1\) \(0.12\)

=> BaCl2 dư

n_BaSO4=n_Na2SO4= 0.1 (mol)

m_BaSO4=0,1 . 233=23,3 g

m_BaSO4=11.65/0.05 (mol)

BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2HCl

Từ PTHH ta thấy:

n_BaSO4= n_H2SO4=0.05 (mol)

Thể tích dung dịch H₂SO₄: 0.05/0.5=0.1 (l)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

___0,1______________0,1____0,1 (mol)

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow FeCl_2+BaSO_{4\downarrow}\)

__0,1______0,1_____________0,1 (mol)

a, V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b, \(V_{BaCl_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)\)

c, \(m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

(a) Phương trình hóa học: Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄ ↓ + 2NaNO₃

Phương trình ion thu gọn: Pb²⁺ + SO₄^2- → PbSO₄ ↓

(b) Do dung dịch qua lọc thấy có tạo kết tủa với dung dịch Pb(NO₃)₂ 0,5 M, trái lại không cho kết tủa với dung dịch Na₂SO₄ 0,5 M nên Pb(NO₃)₂ phản ứng hết, Na₂SO₄ còn dư

Số mol của kết tủa:

Khối lượng của Pb(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là:

Thành phần phần trăm về khối lượng của Pb(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là: