a, Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{O_2}=1,6(g)$

$2Mg+O_2\rightarrow 2MgO$

Do đó $n_{Mg/tgpu}=0,1(mol)\Rightarrow m_{Mg}=2,4(g)$

b, Suy ra $\%H=\frac{2,4.100}{2,8}=85,71\%$

a) Công thức về khối lượng của phản ứng: \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\) 

b) Khối lượng khí oxi đã phản ứng:

Ta có: \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\\ 18+m_{O_2}=30\\ \Rightarrow m_{O_2}=30-18=12\left(g\right)\) .

có nFe =2,8/56 = 0,05 mol 

a. PTHH : 3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4

b. Theo phương trình , nO2 = 2/3 . nFe = 0,05.2/3 = 1/30 mol

⇒ VO2 = 1/30  .22,4 =0,7467 lít 

c. có nFe3O4 = nFe/3 = 0,05/3 = 1/60 mol

⇒ mFe3O4 = 1/60 .232 =3,867 gam

Chào bạn Minh Anh nha .

a) Hiện tượng pứ: CuO đen sau pứ thành đỏ và có hơi nước bốc lên

b) Pt: CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

........1 mol...................1 mol

..........x..........x.................x

n_CuO ban đầu = 

Nếu CuO pứ hết => n_Cu = 0,25 mol

=> m_Cu = 0,25 .64 = 16g < 16,8g

Vậy CuO không pứ hết

Gọi x là số mol của CuO pứ

Ta có: m_CuO dư + m_Cu = m_{chất rắn}

 mol

Hiệu suất pứ:

H = 

c) n_H2 = n_CuO pứ = 0,2 mol

=> V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

H = 0,2 / 0,25 x 100% nha

\(a) 2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\\ n_{Cu} = \dfrac{51,2}{64} = 0,8(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Cu} = 0,4(mol) \Rightarrow V_{O_2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)\\ b) n_{Cu\ pư} = n_{CuO} = \dfrac{48}{80} = 0,6(mol)\\ \Rightarrow H = \dfrac{0,6}{0,8}.100\% = 75\%\)

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Tỉ lệ: n_Al : n_O2 = 4:3

b, Phần này bạn xem lại đề nhé!

cảm ơn

a) \(4Al+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3\)

Bảo toàn khối lượng : \(m_{O_2}=12,24-8,1=4,14\left(g\right)\)

=>\(n_{O_2}=\dfrac{207}{1600}\left(mol\right)\)

Vì O₂ chiếm 20% thể tích không khí

 \(V_{kk}=\dfrac{\dfrac{207}{1600}.22,4}{20\%}=14,49\left(lít\right)\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,3}{4}>\dfrac{\dfrac{207}{1600}}{3}\)

=> Sau phản ứng Al dư

\(n_{Al\left(pứ\right)}=\dfrac{207}{1600}.\dfrac{4}{3}=0,1725\left(mol\right)\)

=> \(H=\dfrac{0,1725}{0,3}.100=57,5\%\)

c) D gồm Al2O3 và Al dư

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{69}{800}\left(mol\right);n_{Al\left(dư\right)}=0,3-0,1725=0,1275\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\Sigma n_{HCl}=\dfrac{69}{800}.6+0,1275.3=0,9\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)

\(a)\\ m_{H_2O} = m_{tăng} = 0,9\ gam\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{CuO\ pư} = n_{H_2O} = \dfrac{0,9}{18} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO\ pư} = 0,05.80 = 4\ gam\\ b)\\ H = \dfrac{4}{8}.100\% = 50\%\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

Ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(pư\right)}=0,05.80=4\left(g\right)\)

b, Ta có: \(H\%=\dfrac{4}{8}.100\%=50\%\)

Bạn tham khảo nhé!