cho hỗn hợp 3,68g hh 2 muối CaCO3 và MgCO3 t/d hết với đ HCL thấy bay ra 896ml khí CO2(đktc).%k lượng mỗi muối tỏng hỗn hợp ban đầu là
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
2 tháng 4 2017
Đáp án B.
Số mol CO2: 
Gọi x, y lần lượt là số mol của CaCO3 và MgCO3 trong hỗn hợp
Theo bài ra ta có hệ phương trình:
%mNa = 
= 70,42%
%mK = 100% - 70,42% = 29,58%
= 70,42%
10 tháng 12 2021
\(m_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}.44=6,6(g)\)
Áp dụng định luật BTKL: \(m_{\text{hh muối}}=m_{\text{hh oxit}}+m_{CO_2}=76+6,6=82,6(g)\)
KH
13 tháng 7 2019
Gọi số mol của CaCO3 và MgCO3 lần lượt là x và y
\(PTHH_1:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)
(mol) 1 2 1 1 1
(mol) x 2x x x x
\(PTHH_1:MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)
(mol) 1 2 1 1 1
(mol) y 2y y y y
Từ 2 PTHH trên ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=2,84\\22,4x+22,4y=0,672\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\frac{1}{50}\\y=\frac{1}{100}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=\frac{1}{50}\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=\frac{1}{100}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có:
\(\%n_{CaCO_3}=\frac{0,02.100}{0,03}\approx66,7\left(\%\right)\)
\(\%n_{MgCO_3}=100-66,7=33,3\left(\%\right)\)
MN
13 tháng 7 2019
Bài 1 : Đặt :
nCaCO3= x mol
nMgCO3= y mol
nCO2= 0.672/22.4= 0.03 mol
mhh= 100x + 84y = 2.84 g (1)
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
x_________2x_____________x
MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2+ H2O
y__________2y______________y
nCO2= x + y = 0.3 (2)
Giải (1) và (2) :
x = 0.2
y = 0.1
%nCaCO3 = 66.67%
%MgCO3 = 33.33%
nHCl = 2 (x + y ) = 2*0.3= 0.6 mol
mHCl (pư) = 0.6*36.5=21.9 > 2
=> Nếu dùng 2 g HCl không thể hòa tan hết hỗn hợp hai muối ban đầu .
30 tháng 8 2016
MgCO3 ----> MgO + CO2
CaCO3 -----> CaO + CO2
0,15 (mol) <------------ 0,15 (mol) (1) đây ý nói là tổng lượng mol CO2 = tổng lượng hỗn hợp muối
MgCO3 + HCl -------> MgCl2 + CO2 + H20
CaCO3 + HCl --------> CaCl2 + CO2 + H20
=> n(MgCO3,CaCO3) = n(MgCl2,CaCl2) = 0,15 (mol)
=> M(MgCl2,CaCl2) = 317/3
Sau đó, ta đặt: C (là phần trăm của CaCl2 trong hỗn hợp muối)
1-C (là phần trăm của MgCl2 trong hỗn hợp muối)
Với C là 100% trong hỗn hợp đó
=> 111C + 95x(1-C) = 317/3
Từ đó suy ra: C= 2/3
Vì lượng muối trong hỗn hợp tác dụng với HCl bằng lượng từng muối trong hỗn hợp ban đầu nên
%CaCO3 = 2/3x100% = 66,667%
%MgCO3 = 1/3x100% = 33,33%
16 tháng 8 2018
- Gọi x,y lần lượt là khối lượng của CaCO3 và MgCO trong hh (x,y >0) (g)
nCaCO3= x(mol)=> mCaCO3= 100x(g)
nMgCO3= y(mol) => mMgCO3= 84y(g)
=> mCaCO3+ mMgCO3= mhh
<=> 100x+ 84y= 2,84 (a)
PTHH: (1) CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
(2) MgCO3 + 2 HCl -> MgCl2 + H2O + CO2
Ta có: nCO2(tổng)= (672:1000):22,4= 0,03(mol)
nCO2(1)= nCaCO3= x(mol); nCO2(2)= nMgCO3= y(mol)
=> nCO2(1) + nCO2(2)= nCO2(tổng)
<=> x+y= 0,03 (b)
Từ (a),(b) ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=2,84\\x+y=0,03\end{matrix}\right.\)
Giaỉ hpt: x= 0,02 ; y= 0,01
=> mCaCO3= 100x= 100. 0,02= 2(g)
=> %mCaCO3= (2/ 2,84).100 \(\approx\) 70,423%
=> %mMgCO3 \(\approx\)100% - 70,423%= 29,577%
\(n_{CO_2}=0,04\left(mol\right)\\Đặt:n_{CaCO_3}=a\left(mol\right);n_{MgCO_3}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\\ MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}100a+84b=3,68\\a+b=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\\b=0,02\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,02.100}{3,68}.100\approx54,348\%\\ \%m_{MgCO_3}\approx100\%-54,348\%\approx45,652\%\)