Đáp án B

-Chỉ có Mg phản ứng:            Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_H2 = 3,733: 22,4 = 0,167 mol

=> n_Mg = n_H2 = 0,167 mol => m_Mg = 0,167.24 = 4g

=> %m_Mg = 4: 10 = 40%

-Chỉ có Mg phản ứng :            Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

nH2 = 3,733 : 22,4 = 0,167 mol

=> nMg = nH2 = 0,167 mol => mMg = 0,167.24 = 4g

=> %mMg = 4 : 10 = 40%

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

          Cu + HCl → Không tác dụng

Số mol của Khí H₂ là: 3,773 : 22,4 = 0,166652 (mol)

Số mol của Mg là: 0,166652 (mol)

Khối lượng của Mg là: 0,166652 . 24 = 4 gam

% Mg trong hỗn hợp kim loại là: (4:10).100% = 40%

% Cu trong hỗn hợp kim loại là: 100% - 40% = 60%

n H2 = 3.733/ 22,4 = 0,16665 (mol)

Vì Cu không t / d với dung dịch HCl  nên lượng H2 sinh ra là của Mg phản ứng .

Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

theo PTHH : n Mg = n H2 = 0,16665 (mol)

---> m Mg= 0,16665 . 24 = 4(g) ----> %m Mg =( 4 / 10). 100= 40%

----> %m Cu = 100% - 40% = 60%

Gọi số mol Cu, M là a, b (mol)

=> 64a + b.M_M = 11,2 (1)

\(n_{NO}=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175\left(mol\right)\)

Cu⁰ - 2e --> Cu⁺²

a--->2a

M⁰ - ne --> M⁺ⁿ

b--->bn

N⁺⁵ + 3e --> N⁺²

       0,525<-0,175

Bảo toàn e: 2a + bn = 0,525 (2)

(1)(2) => 32bn - bM_M = 5,6 (3)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right)\)

PTHH: 2M + 2xHCl --> 2MCl_x + xH₂

          \(\dfrac{0,28}{x}\)<---------------------0,14

=> \(\dfrac{0,28}{x}=b\) (4)

(3)(4) => M_M = 32n - 20x (g/mol)

Và \(0< x\le n\)

TH1: x = n = 1 => M_M = 12 (Loại)

TH2: x = n = 2 => M_M = 24 (Mg)

TH3: x = n = 3 => M_M = 36 (Loại)

TH4: x = 1; n = 2 => M_M = 44 (Loại) 

TH5: x = 1; n = 3 => M_M = 76 (Loại)

TH6: x = 2; n = 3 => M_M = 56 (Fe)

Vậy M có thể là Mg hoặc Fe

=> C

A

=> KL M là Kali (M=39, n=1)

Đáp án D

\(m_{Mg}=1,2\left(g\right)\)

=> \(n_{Mg}=\dfrac{1,2}{24}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

____0,05--------------------->0,05

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

\(\dfrac{1}{30}\)<--------------------0,05

=> \(m_{Al}=\dfrac{1}{30}.27=0,9\left(g\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,9}{0,9+1,2}.100\%=42,857\%\\\%Mg=\dfrac{1,2}{0,9+1,2}.100\%=57,143\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{Mg}=n_{H_2}=0,3mol\\ m_{Mg}=0,3.24=7,2g\\ m_{Cu}=10-7,3=2,8g\)

Đáp án B

Chất rắn m₁ là Cu. Bảo toàn e có 2n_Cu=3n_NO

→ 2b = 2V/70

Gọi số mol: Mg là x; Cu là y; Al là z và NH₄NO₃ là t

Ta có hệ phương trình

(1) 2x +3y = 2n(H₂) = 0,88

(2) 24x + 64y + 27z = 19,92

(3) 148x + 188y + 213z + 80t = 97,95

(4) 2x + 2y + 3t = 3n(NO) + 8n(NH₄NO₃) = 3V/22,4 + 8t = 6,25y + 8t

→ x = 0,08; y = 0,18; z = 0,24

→ %Mg = 9,64%