\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)

0,1____0,1 _________0,1____________

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,2 ____0,2______0,2______0,2

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

Đổi 50ml=0,05l

\(n_{NaOH}=0,05.4=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{ZnO}=\frac{8,1}{65+16}=0,1\)

\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(C\%_{HCl}=\frac{0,5.36,5}{245}.100\%=7,5\%\)

\(C\%_{ZnSO4}=\frac{0,3.\left(65+32+16.4\right)}{245+8,1+13-0,2.2}.100\%=18,18\%\)

\(C\%_{H2SO4.du}=\frac{0,2.98}{245+13+8,1-0,2.2}.100\%=7,38\%\)

HD:

Câu 1.

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Fe_xO_y + 2yHCl ---> xFeCl_2y/x + yH₂O (2)

Gọi a, b tương ứng là số mol của Fe và FexOy trong hh. Theo pt (1) số mol a = số mol H2 = 0,1 mol. Số mol HCl đã p.ứ ở pt (1) = 0,2 mol.

Số mol HCl ban đầu = 14,6.200/100.36,5 = 0,8 mol.

Khối lượng dd A = 200 + 17,2 - 2.1 = 215,2 g. Khối lượng dd B = 215,2 + 33 = 248,2 g.

Số mol HCl còn dư sau phản ứng = 2,92.248,2/100.36,5 = 0,19856 mol \(\approx\) 0,2 mol. Như vậy số mol HCl đã tham gia p.ứ = 0,8 - 0,2 = 0,6 mol.

Mà HCl đã p.ứ ở pt (1) là 0,2 mol nên số mol HCl đã p.ứ ở pt(2) là 0,4 mol.

Theo pt(2) số mol FexOy = 0,4/2y = 0,2/y mol. Mà khối lượng FexOy = 17,2 - 5,6 = 11,6 g. Ta có: (56x + 16y).0,2/y = 11,6. Suy ra: 56x + 16y = 58y hay x:y = 3:4

Oxit cần tìm là: Fe3O4.

còn câu 2 ạ. giúp e nốt đi

nNaOH = 0,05x (mol); nNa2CO3 = 0,05y (mol).

Khi tác dụng vừa đủ với HCl thì: 0,05x + 2.0,05y = 0,075.0,15 = 0,01125 (1)

Khi cho BaCl2 dư vào, lọc bỏ kết tủa, rồi trung hòa nước lọc, ta có: 0,05x = 0,025.0,2 = 0,005 (2)

Giải hệ (1) và (2) thu được: x = 0,1 và y = 0,0625.

=>AO+2HCL->ACL2+H2O(1)

=>HCL+NaOH->NaCL+H2O(2)

(2)=>\(nHCL=nNaOH=\dfrac{100}{1000}.0,1=0,01mol\)

\(\)\(=>nHCL\left(1\right)=\dfrac{500}{1000}.0,1-0,01=0,04mol\)

\(=>nAO=\dfrac{1}{2}nHCL=>=\dfrac{0,8}{A+16}=0,02=>A=24g/mol\)

=>A là Mg =>ct oxit : MgO

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49.6\%}{98}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,01         0,03                0,01   

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,01.400}{1,6+49}.100\%=7,91\left(\%\right)\)

c, axit phản ứng hết

Gọi x là nHCl, y là nH2SO4 
nNaOH=0.5.0.04=0.02mol 
=>nOH-=0.02mol 
PT: 
H(+)+OH(-)-->H2O 
0.02<0.02 
=>nH+ trong 10ml hh axit=0.02 
=>nH+ trong 100ml hh axit=0.02.10=0.2mol 
PT: 
H(+)+OH(-)-->H2O 
0.2->0.2 
=>nNaOH=0.2mol 
m muối=mNa(+)+mCl(-)+mSO4(2-)=23.0.2+35.5x... 
< = > 35.5x+96y=8.6 (1) 
Ta lại có: nH+=x+2y=0.2 (2) 
Từ (1)(2)=>x=0.08, y=0.06. 
Vậy [HCl]=0.08M, [H2SO4]=0.06M.

Giải rõ nhé!!!!!!!!!

Đặt x, y lần lượt là nồng độ mol/lit của axit H2SO4 và axit HCl 
Viết PTHH. 
Lập hệ phương trình: 
2x + y = 0,02 (I) 
142x + 58,5y = 1,32 (II) 
Giải phương trình ta được: 
Nồng độ của axit HCl là 0,8M và nồng độ của axit H2SO4 là 0,6M.