a) Sửa \(Ba\left(PO_4\right)_2\rightarrow Ba_3\left(PO_4\right)_2\)

\(3Ba\left(OH\right)_2+2H_3PO_4\rightarrow Ba_3\left(PO_4\right)_2+6H_2O\)

b) \(3Cu\left(OH\right)_2+2H_3PO_4\rightarrow Cu_3\left(PO_4\right)_2+6H_2O\)

\(K_2O:\) oxit bazo: kali oxit

\(Mg\left(OH\right)_2:\) bazo: magie hidroxit

\(H_2SO_4:\) axit: axit sunfuric

\(AlCl_3:\) muối: nhôm clorua

\(Na_2CO_3:\) muối: natri cacbonat

\(CO_2:\) oxit axit: cacbon đioxit

\(Fe\left(OH\right)_3:\) bazo: sắt (lll) hidroxit

\(HNO_3:\) axit: axit nitric

\(K_3PO_4:\) muối: kali photphat

\(HCl:\) axit: axit clohidric

\(H_2S:\) axit: axit sunfuro

\(CuO:\) oxit bazo: đồng (ll) oxit

\(Ba\left(OH\right)_2\): bazo: bari hidroxit

\(Oxitbazo:CuO,Fe_2O_3\\ Oxitaxit:SO_3,SO_2\\Bazo:NaOH,Fe\left(OH\right)_2,KOH,Mg\left(OH\right)_2\\ Axit:HCl,H_3PO_4,H_2SO_4\\ Muối:KNO_3,BaCl_2,CuSO_4,CaCl_2\)

Oxit: \(CuO,SO_3,SO_2,Fe_2O_3\)

Axit: \(HCl,H_3PO_4,H_2SO_4\)

Bazơ: \(NaOH,Fe\left(OH\right)_2,KOH,Mg\left(OH\right)_2\)

Muối: \(KNO_3,BaCl_2,CuSO_4,CaCl_2\)

Bazo tan, làm quỳ tím ẩm hóa xanh

Đáp án A

A

 B

Mg(OH)2 có tan trong dd hả b :v

Cái này bạn đọc sách lớp 9 sẽ rõ cách làm , mình chỉ luôn cách làm dưới mỗi PTHH nhé :)

a/ 3NaOH + FeCl₃ \(\rightarrow\) 3NaCl + Fe(OH)₃ \(\downarrow\)

dd Bazo + dd muối \(\rightarrow\) muối mới + Bazo mới (ĐK xảy ra PỨ : sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa )

b/ Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ \(\rightarrow\) 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄ \(\downarrow\)

dd muối + dd muối \(\rightarrow\) 2 muối mới (ĐK xảy ra Pứ : sản phẩm tạo thành phải có ít nhất 1 chất kết tủa)

c/ 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Bazo + axit \(\rightarrow\) muối + H₂O (Phản ứng trung hòa - luôn xảy ra giữa axit và bazo )

d/ Al₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂O

oxit bazo + dd axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

e/ 3MgO + 2H₃PO₄ \(\rightarrow\) Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O

oxit bazo + dd axit \(\rightarrow\) muôi + H₂O

f/2 Al + 3H₂S \(\rightarrow\) Al₂S₃ + 3H₂

kim loại + dd axit \(\rightarrow\) muối + H₂ ( trừ các kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học không pứ với dd axit)

g/ CuO +2 HNO₃ \(\rightarrow\) Cu(NO₃)₂ + H₂O

oxit Bazo + dd axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

h/ CuSO₄ + 2KOH \(\rightarrow\) Cu(OH)₂\(\downarrow\) + K₂SO₄ (cách làm giống câu a )

i/ 2Al + 3CuSO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

kim loại + dd muối \(\rightarrow\) muối mới + kim loại mới

(ĐK xảy ra Pứ : từ Al trở đi trong dãy hoạt động hóa học kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dd muối )

k/ 2Na₃PO₄ + 3MgCl₂ \(\rightarrow\) 6NaCl + Mg₃(PO₄)₂ \(\downarrow\)

( cách làm giống câu b )

l/ 3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ \(\rightarrow\) Mg₃(PO₄)₂ + 6H₂O (cách làm giống câu c)

m/ Fe(OH)₃ + 3HCl \(\rightarrow\) FeCl₃ + 3H₂O (cách làm giống câu c)

n/Sửa đề : Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH \(\rightarrow\)2 Fe(OH)₃ \(\downarrow\) + 3K₂SO₄ (cách làm giống câu a )

o/ 3Ba(OH)₂ + 2Na₃PO₄ \(\rightarrow\) Ba₃(PO4)₂ \(\downarrow\)+ 6NaOH (c/làm giống câu a )

p / 2K₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) Ca₃(PO₄)₂ \(\downarrow\)+ 6KOH (cách làm giống câu a )

Để làm tốt những bài như thế này thì bạn nên ôn lại một số tính chất cơ bản của oxit, axit, bazơ và muối nhé!

1) Tính chất hóa học của oxit

- Oxit axit:

+ Oxit axit + nước \(\rightarrow\) dd axit

+ Oxit axit + dd bazơ \(\rightarrow\) muối + nước

+ Oxit axit + oxit bazơ \(\rightarrow\) muối

- Oxit bazơ:

+ Oxit bazơ (CaO, BaO, K₂O, Na₂O, Li₂O) + nước \(\rightarrow\) dd bazơ

+ Oxit bazơ + dd axit \(\rightarrow\) muối + nước

+ Oxit bazơ (CaO, BaO, K₂O, Na₂O, Li₂O) + oxit axit \(\rightarrow\) muối

2) Tính chất hóa học của axit

- Dd axit làm giấy quỳ tím hóa đỏ

- Axit + kim loại \(\rightarrow\) muối + H₂\(\uparrow\) (dd axit loãng không tác dụng với một số kim loại như Cu, Ag, Au, Pt,...)

- Axit + bazơ \(\rightarrow\) muối + nước (phản ứng trung hòa)

- Axit + oxit bazơ \(\rightarrow\) muối + nước

3) Tính chất hóa học của bazơ

- Dd bazơ làm giấy quỳ tím hóa xanh và làm dd phenolphtalein không màu hóa hồng

- Bazơ không tan \(\underrightarrow{t^o}\) oxit bazơ + nước

- Bazơ + dd axit \(\rightarrow\) muối + nước (phản ứng trung hòa)

- Bazơ + oxit axit \(\rightarrow\) muối + nước

4) Tính chất hóa học của muối

- Muối + kim loại \(\rightarrow\) muối mới + kim loại mới (phản ứng thế)

- Muối + axit \(\rightarrow\) muối mới + axit mới

- Muối + bazơ \(\rightarrow\) muối mới + bazơ mới

- Muối + muối \(\rightarrow\) 2 muối mới

- Muối có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao

Vì đa số các phản ứng trên đều là phản ứng trao đổi nên bạn cần nắm lại các điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi:

- Sản phẩm tạo thành phải có chất không tan (kết tủa) hoặc khí

- Phản ứng trung hòa (axit + bazơ) luôn xảy ra được

- Phản ứng trao đổi giữa muối với bazơ hoặc giữa muối với muối thì muối và bazơ tham gia phản ứng phải tan trong nước

Bài tập: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau

a) 3

b)

c)

d)

e) 3

f) 2

g)

h)

i) 2

k) 2

l) 3

m)

n)

o) 3

p) 2