\(a,3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ d,2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ b,4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ e,2C_4H_{10}+13O_2\to 8CO_2+10H_2O\\ c,4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ f,C_2H_5OH+3O_2\xrightarrow{t^o} 2CO_2+3H_2O\)

Phản ứng hóa hợp: \(a,b,c\)

Phản ứng phân hủy: \(d,\)

Phản ứng thể hiện sự oxi hóa: \(a,b,c,e,f\)

anh Minh ơi bị chửi rồi :v

a, 2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂

b,  Fe₃O₄ + 4H₂  \(\rightarrow\) 3Fe + 4H₂O

c. 4NH₃ + 5O₂ \(\rightarrow\) 4NO + 6H₂O

d. 2KMnO₄ + 16HCl \(\rightarrow\)  2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

e. 8Al + 30HNO₃ \(\rightarrow\) 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

cảm ơn ạ

a, \(C_4H_{10}+\dfrac{13}{2}O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+5H_2O\)

b, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

c, \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

d, \(2Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(C_4H_{10}+9O_2-^{t^o}>4CO_2+10H_2O\\ 3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\\ 2H_2+O_2-^{t^o}>2H_2O\\ 4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\)

\(a) 4K + O_2 \xrightarrow 2K_2O\\ b) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ c) Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ d) CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ e) 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ f) 2NO + O_2 \to 2NO_2\\ g) 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ h) P_2O_5 + 3H_2O\to 2H_3PO_4\\ i) CaO + H_2O \to Ca(OH)_2\\ k) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\)

Phản ứng phân hủy : b,k

Phản ứng hóa hợp : a,e,f,h,i

a.     4K  + O₂   -- >   2K₂O

b.     2KMnO₄  -- > K₂MnO₄ + MnO₂   +    O₂

c.      4H₂    +    Fe₃O₄   -- > 3Fe   +   4H₂O

d.     CH₄   +   2O₂   -- >   CO₂  +  2H₂O

e.      4Al  +  3O₂ -- > 2Al₂O₃

f.       2NO  +  O₂  -- >2NO₂

g.     2Al   + 3 H₂SO₄  -- > Al₂ (SO₄)₃ +3H₂

h.     P₂O₅  + 3H₂O  -- > 2H₃PO₄

i.       CaO   +  H₂O  -- > Ca(OH)₂

2KClO₃  -- >  2KCl  + 3O₂

a. \(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\)

b. \(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\)

c. \(2C_4H_{10}+13O_2\xrightarrow[]{t^o}8CO_2+10H_2O\)

d. \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

e. \(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

f. \(4FeS_2+11O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

check lại ý c) nhé :)

Câu 3: (2.0) Hoàn thành và phân loại các phương trình hóa học sau, ghi rõ điều
kiện phản ứng (nếu có).
 a. 2C4H10 +13 O2 → 8CO2 + 10H2O
 b. 2KMNO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
 c. C3HS + O2 → ?
 d. 2KCIO3 → 2KCl + 3O2
              
 e. 2Mg + O2 → 2MgO
 f. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 

 g.     3Fe       + 2O2 → Fe3O4
 h. 4P +5O2 →2P2O5
 i. C+O2→ CO2 
 j.    2Zn + O2→2 Zno
check lại phẩn c hộ mk 

\(Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\\ 2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\\ 3H_2+Fe_2O_3->2Fe+3H_2O\\ 4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\\ CH_4+2O_2-^{t^o}>CO_2+2H_2O\\ O_2+S-^{t^o}>SO_2\\ H_2+CuO-^{t^o}>Cu+H_2O\\ 2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ 4P+5O_2-^{t^o}>2P_2O_5\)

Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g kim loại nhôm Al trong khí oxi. a. Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng cho phản ứng. b. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi trên. 

`P_2 O_5 + 3H_2 O ->2H_3 PO_4 `phản ứng hóa hợp

\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\) phản ứng thế

\(2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) phản ứng phân hủy

\(C_2H_4+3O_2-^{t^o}>2CO_2+2H_2O\) phản ứng thế

.

`2KMnO_4 -> KMnO_2 + MnO_2 + O_2 \uparrow`

`=>` Phản ứng phân hủy.

`4Na + O_2 -> 2Na_2O`

`=>` Phản ứng hóa hợp.

`3Fe + 2O_2 -> Fe_3O_4`.

`=>` Phản ứng hóa hợp.

`2Al(OH)_3 -> Al_2O_3 + 3H_2O`

`=>` Phản ứng phân hủy.

giỏi quá trừi lun anh