nZn = 19,5 : 65= 0,3 (mol) 
pthh Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 
       0,3--------------> 0,3-------> 0,3 (mol) 
=> mZnSO4 = 0,3 . 161 ( g) 
=> VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l) 
nCuO = 16 : 80 =0,2 (mol) 
pthh : CuO + H2 -t--> Cu + H2O 
 LTL : 
0,2/1     < 0,3/1
=> H2 du 
ta co : nH2 (pu ) = nCuO = 0,2 (MOL) 
=> nH2(d)  = nH2 ( bd ) - nH2 (pu) = 0,3-0,2 = 0,1 (mol) 

2,24 lít hidro chứ chắc không phải 2,25 em hi?

a) Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

            0,4-->0,4------->0,4---->0,4

=> \(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

b) \(m_{ZnSO_4}=0,4.161=64,4\left(g\right)\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) 
           0,4                      0,4           0,4 
\(m_{H_2SO_4}=0,8.98=78,4\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=136.0,4=54,4\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,4.2=0,6\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

nZn = 9/65 (mol) 

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2 

9/65........................9/65 

mZnSO4 = 9/65 * 161 = 22.3 (g) 

a) nZn=9/65(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4+ H2

9/65________________9/65(mol)

b) mZnSO4= 9/65 x 161=22,29(g)

Đặt số mol hiđro sinh ra là a, ta dễ dàng tính được số mol của từng kim loại và của từng axit. Từ đó tính ra khối lượng của chúng và sẽ thấy được chỉ ở phản ứng (5) khối lượng Al và khối lượng HCl là nhỏ nhất.

số mol kẽm tham gia phản ứng là:\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1 0,2 0,1 (mol)

a, thể tích khí hiđro thu được là:\(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

b,khối lượng HCl cần dùng là:\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M=0,2\times65=13\left(g\right)\)

thk nhá

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL:

m_Zn + m_HCl = m_H2 + m_ZnCl2

=> m_HCl = 40,8 + 0,3.2 - 19,5 = 21,9(g)

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= n_{Zn} = \dfrac{19,5}{65} =0,3(mol)\\ m_{H_2SO_4} = 0,3.98 = 29,4(gam)\\ c) V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\\ d) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ n_{Fe} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)\)